Na formação de precipitados, uma das etapas de purificação é lavagem para remoção de impurezas. Sobre esse procedimento, assinale a opção INCORRETA.

Com relação aos fundamentos da espectrofotometria, assinale a opção INCORRETA.

A localização do ponto final da titulação de oxirredução depende, na maioria das vezes, de uma substância que altere de cor quando há transição do estado oxidado para o estado reduzido. Entretanto, existe um indicador comumente utilizado na iodometria que funciona por meio de uma reação de complexação. Assim, assinale a opção que apresenta corretamente o nome dessa substância.

Sobre os óxidos, é correto afirmar que:

Um analista deseja preparar uma solução-tampão de pH 5,00 a partir de uma solução de ácido acético 0,400 mol/L e acetato de sódio anidro. Assim, qual deve ser a concentração final de acetato na solução-tampão, em mol/L?

Dados: K_a = 1,75 x 10^-5 mol/L; e log 1,75 = 0,24.

O grupo I da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado branco na presença de ácido clorídrico diluído. Assinale a opção que apresenta os cátions que fazem parte desse grupo.

Um grupo de pesquisadores está estudando um gás que possui parâmetros de van der Waals de comportamento aproximadamente linear com a temperatura. Sabendo que há 2 mais desse gás em um recipiente de 10 litros a uma temperatura de 17 ºC, calcule a porcentagem aproximada que a pressão nesse recipiente representa quando comparada com a pressão, sob as mesmas condições, para o caso de gás ideal, e assinale a opção correta.

Dados: Equação de van derWaals: P = nRT/(V - nb)- a(n²/V²)

Desconsiderando outros fatores como a passivação e o sobrepotencial, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente mínima necessária, em ampères, para produzir, em 9 horas, por eletrólise, 4,90 gramas de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido.

Dados: constante de Faraday= 96500 C moI^-1;

massa molar do sódio: 23 g moI^-1 ; e

potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 ºC): - 2,710 V.

Considere a reação de formação do hexacianoferrato (II) apresentada abaixo.

Fe²⁺ + 6 CN^- → [Fe(CN)₆]^4-

Sobre o complexo formado, é correto afirmar que o número de coordenação do ferro (II) é:

Um analista preparou uma solução de ácido bórico 0,025 mol/L para utilizar como padrão numa titulação ácido-base. Sabe-se que esse composto apresenta comportamento de ácido monoprótico fraco (Ka = 6,4 x 10^-10). Assim, qual é, aproximadamente, o grau de ionização(%) do ácido bórico nestas condições?