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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Os coeficientes estequiométricos da equação química da etapa I indicam que a reação completa de 1 g de benzeno consome 1 g de C12H25CR.
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Laranja mecânica
O que faz uma laranja ter gosto de laranja é o resultado da combinação de sessenta moléculas diferentes, classificadas em cinco grupos de substâncias químicas — terpenos, ésteres, aldeídos, hidrocarbonetos e álcoois.
A tabela a seguir apresenta as características básicas desses grupos na composição do gosto da laranja, e a figura ilustra a fórmula estrutural do limoneno, um exemplo de molécula do grupo dos terpenos.
Metamorfoses saborosas
Às vezes, os gostos e os aromas vêm de fontes inusitadas. É fácil imaginar que não existe nada de canela no chiclete que tem esse sabor escrito no rótulo. O que pouca gente sabe é que, para fazer o chiclete de canela, usa-se um produto natural completamente diferente: a amêndoa. Simplesmente, fica mais barato para o fabricante. O químico aromista pega a amêndoa, isola a substância desejada e a submete a uma reação de oxidação. Ou seja, acrescenta oxigênio à sua estrutura molecular. O resultado é uma mudança nas suas propriedades, entre as quais o gosto e o aroma. Exemplos desse processo são ilustrados a seguir.
João Luiz Guimarães. A oficina do sabor. In: Superinteressante, n.º 123, dez./1997, p. 34-9 (com adaptações).
Tendo como referência os textos apresentados acima, julgue o item que se segue.
O limoneno pode ser corretamente classificado como um cicloalcano.
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A figura acima mostra as análises cromatográficas de 6 tipos de petróleo. O sistema de cromatografia gasosa usado nessas análises inclui uma coluna analítica tubular de parede revestida aberta — wall-coated open tubular (WCOT) —, de sílica fundida, com 100 m de comprimento e 0,25 mm de diâmetro interno nominal, empacotada com polidimetilsiloxano como fase estacionária. A montante da coluna analítica existe uma précoluna pequena (150 mm × 6,35 mm) empacotada com Chromosorb W coberto com 5% de polidimetilsiloxano. Enquanto a pré-coluna é mantida a 200 ºC, a coluna analítica é programada para gerar um gradiente de temperatura de 25 ºC para 180 ºC, alterando 3 ºC/min. O pico marcado com “IS” refere-se a um padrão interno e o pico marcado com “Sur” refere-se a um substituto. Considerando essas informações, julgue o item que se segue.
O gradiente de temperatura é necessário quando os pontos de ebulição dos diversos componentes são muito distintos.
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O petróleo e o gás natural são as principais fontes de matéria-prima para a indústria. O gás natural é formado pelos alcanos mais voláteis, sendo o metano seu principal constituinte. Sua queima é muito utilizada na geração de energia para as indústrias, sendo usada também como combustível automotivo.
O petróleo é formado basicamente por alcanos de cadeia normal ou ramificada, cicloalcanos e, em menor proporção, por alcenos e hidrocarbonetos aromáticos. Os hidrocarbonetos aromáticos são uma classe de substâncias de importância industrial obtidas em grande escala a partir dos cicloalcanos extraídos do petróleo. As sínteses de dois hidrocarbonetos aromáticos são apresentadas a seguir.
Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue o item seguinte.
Os catalisadores empregados nas reações de síntese influenciam na lei de velocidade dessas reações, modificando a sua constante de velocidade.
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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Sabendo que o HCR é um ácido de Br⌀nsted-Lowry, é correto afirmar que, segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry, a força desse ácido está relacionada com a sua capacidade em liberar H+ em solução e que essa força depende do meio solvente em que ele se encontra.
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O petróleo e o gás natural são as principais fontes de matéria-prima para a indústria. O gás natural é formado pelos alcanos mais voláteis, sendo o metano seu principal constituinte. Sua queima é muito utilizada na geração de energia para as indústrias, sendo usada também como combustível automotivo.
O petróleo é formado basicamente por alcanos de cadeia normal ou ramificada, cicloalcanos e, em menor proporção, por alcenos e hidrocarbonetos aromáticos. Os hidrocarbonetos aromáticos são uma classe de substâncias de importância industrial obtidas em grande escala a partir dos cicloalcanos extraídos do petróleo. As sínteses de dois hidrocarbonetos aromáticos são apresentadas a seguir.
Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue o item seguinte.
Nas reações de combustão, o número de oxidação dos átomos que compõem as moléculas do gás oxigênio é reduzido, o que torna o gás oxigênio um agente redutor.
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O petróleo e o gás natural são as principais fontes de matéria-prima para a indústria. O gás natural é formado pelos alcanos mais voláteis, sendo o metano seu principal constituinte. Sua queima é muito utilizada na geração de energia para as indústrias, sendo usada também como combustível automotivo.
O petróleo é formado basicamente por alcanos de cadeia normal ou ramificada, cicloalcanos e, em menor proporção, por alcenos e hidrocarbonetos aromáticos. Os hidrocarbonetos aromáticos são uma classe de substâncias de importância industrial obtidas em grande escala a partir dos cicloalcanos extraídos do petróleo. As sínteses de dois hidrocarbonetos aromáticos são apresentadas a seguir.
Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue o item seguinte.
Sabendo que, a 25 ºC e em água, a constante de dissociação ácida para o fenol é igual a 1,1 × 10-10 e para o ácido hipoiodoso, HIO, é 2,3 × 10-11, é correto afirmar que, em meio aquoso, o fenol apresenta um caráter ácido maior que o ácido hipoiodoso.
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A toxicidade de um hidrocarboneto líquido depende em grande parte de sua composição e de suas características físicas. A partir dessa assertiva, e considerando misturas de hidrocarbonetos líquidos A, com concentrações elevadas de frações alifáticas de alto peso molecular de C16 a C25, e B, com concentrações elevadas de benzeno ou de fração aromática de C8 a C16, julgue o item seguinte.
Segundo a regra do físico alemão E. Hückel, um anel monocíclico coplanar irá sofrer ressonância se o número de elétrons pi (!$ \pi !$) contidos no anel for igual a 2n + 5, em que n é um número inteiro.
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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Na reação SO3(g) + H2O(l) !$ \rightarrow !$ H+(aq) + HSO4 -(aq), o SO3 é classificado como um óxido básico, pois reage com água, produzindo a base conjugada HSO-4.
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Laranja mecânica
O que faz uma laranja ter gosto de laranja é o resultado da combinação de sessenta moléculas diferentes, classificadas em cinco grupos de substâncias químicas — terpenos, ésteres, aldeídos, hidrocarbonetos e álcoois.
A tabela a seguir apresenta as características básicas desses grupos na composição do gosto da laranja, e a figura ilustra a fórmula estrutural do limoneno, um exemplo de molécula do grupo dos terpenos.
Metamorfoses saborosas
Às vezes, os gostos e os aromas vêm de fontes inusitadas. É fácil imaginar que não existe nada de canela no chiclete que tem esse sabor escrito no rótulo. O que pouca gente sabe é que, para fazer o chiclete de canela, usa-se um produto natural completamente diferente: a amêndoa. Simplesmente, fica mais barato para o fabricante. O químico aromista pega a amêndoa, isola a substância desejada e a submete a uma reação de oxidação. Ou seja, acrescenta oxigênio à sua estrutura molecular. O resultado é uma mudança nas suas propriedades, entre as quais o gosto e o aroma. Exemplos desse processo são ilustrados a seguir.
João Luiz Guimarães. A oficina do sabor. In: Superinteressante, n.º 123, dez./1997, p. 34-9 (com adaptações).
Tendo como referência os textos apresentados acima, julgue o item que se segue.
Um dos grupos de substância química que dão sabor à laranja é encontrado também no petróleo.
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