O uso da biomassa tem-se tornado uma alternativa viável e ambientalmente mais adequada que o petróleo. Nessa perspectiva, óleos e gorduras, genericamente denominados triglicerídeos (figura abaixo), têm sido estudados para a produção de materiais de interesse comercial e industrial.

Por meio de craqueamento, é possível obter combustíveis. A pirólise de óleos e gorduras ocorre a temperaturas superiores a 300 ºC, em que se pode ainda fazer uso de catalisadores.

Com referência ao texto acima, julgue o item seguinte.

A pirólise dos triglicerídeos é realizada a temperaturas superiores a 300 ºC, pois o aumento da temperatura acelera a reação sem influenciar na proporção relativa de produtos e reagentes.

Na indústria do petróleo, vários processos químicos são empregados para a obtenção dos produtos desejados. Um desses processos é a alquilação, no qual compostos de baixo peso molecular reagem na presença de um catalisador, produzindo hidrocarbonetos maiores, genericamente denominados isoctanas, que são misturados a alguns tipos de gasolina para reduzir o poder de detonação.

A seguir é apresentada uma reação genérica para a produção de isoctanas.

!$ \alpha C_nH_{2n}+\beta C_mH_{2m+2} \rightleftharpoons \gamma C_iH_{2i+2} !$

Essa reação ocorre a baixas temperaturas, entre 0 ºC e 10 ºC, e na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄) ou o ácido fluorídrico (HF).

Outro processo é o craqueamento catalítico utilizado para dividir grandes cadeias de hidrocarbonetos em moléculas menores. Nesse processo, as zeólitas são largamente usadas como catalisadores dessa reação, pois seus átomos de alumínio induzem cargas negativas na sua estrutura.

Considerando o texto acima, julgue o item a seguir.

Se a densidade do ácido sulfúrico é 1,84 kg/L, então o valor numérico dessa propriedade não se altera se ela for expressa em g/mm³.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

CH₄(g) + ½O₂(g) → CO(g) + 2H₂(g)

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

A partir dessas informações, julgue o item seguinte.

A entalpia da reação apresentada, a 25 ºC e 1 atm, para a formação de 10 mols de hidrogênio, é igual a -35,68 kJ.

Na indústria do petróleo, vários processos químicos são empregados para a obtenção dos produtos desejados. Um desses processos é a alquilação, no qual compostos de baixo peso molecular reagem na presença de um catalisador, produzindo hidrocarbonetos maiores, genericamente denominados isoctanas, que são misturados a alguns tipos de gasolina para reduzir o poder de detonação.

A seguir é apresentada uma reação genérica para a produção de isoctanas.

!$ \alpha C_nH_{2n}+\beta C_mH_{2m+2} \rightleftharpoons \gamma C_iH_{2i+2} !$

Essa reação ocorre a baixas temperaturas, entre 0 ºC e 10 ºC, e na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄) ou o ácido fluorídrico (HF).

Outro processo é o craqueamento catalítico utilizado para dividir grandes cadeias de hidrocarbonetos em moléculas menores. Nesse processo, as zeólitas são largamente usadas como catalisadores dessa reação, pois seus átomos de alumínio induzem cargas negativas na sua estrutura.

Considerando o texto acima, julgue o item a seguir.

Se uma reação de alquilação está em equilíbrio químico, a quantidade de energia que ela disponibiliza para a realização de trabalho é igual a zero.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

CH₄(g) + ½O₂(g) → CO(g) + 2H₂(g)

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

A partir dessas informações, julgue o item seguinte.

Considerando-se que, à temperatura de 1.300 K e a 1 atm, a entalpia da reação apresentada seja igual a -22 kJ, então é correto concluir que, quanto maior a temperatura, maior é o calor liberado por essa reação, mantida a pressão constante.

Phenomenex Catalog 2005/2006, p. 79.

A figura acima mostra o cromatograma de uma separação de hidrocarbonetos de 1 a 10 carbonos por cromatografia com fase gasosa, usando-se uma coluna de dimetilpolisiloxano de 20 m × 0,18 mm × 6,0 :m. A amostra é injetada (0,5 :L) a 200 ºC, o gás de arrasto é o hélio a 19,0 cm/s e o detector é do tipo ionização em chama (FID) a 280 ºC. O forno da coluna segue uma programação na qual a coluna fica a 35 ºC durante 3 min, depois vai a 48 ºC a 2 ºC/min, em seguida a 210 ºC a 6 ºC/min, ficando nessa temperatura por 12 min. Acerca desse sistema cromatográfico, julgue o item que se segue.

Nesse sistema cromatográfico, o tempo de retenção dos hidrocarbonetos com maior número de carbonos é maior que o dos hidrocarbonetos com menor número de carbonos.

Biodísel é uma denominação genérica para combustíveis derivados de oleaginosas, tais como: mamona, dendê, babaçu, soja, gordura animal etc. A adição de biodísel ao dísel de origem fóssil e(ou) a substituição deste por aquele constituem uma boa alternativa de combustível para o transporte e a geração de energia elétrica. Países como Alemanha, França e Itália já possuem programas bem desenvolvidos para a produção e uso do biodísel.

A PETROBRAS investe no biodísel, que, comparado ao dísel convencional, apresenta a vantagem de ser isento de enxofre, além do balanço favorável quanto à emissão de CO₂. O biodísel melhora a característica lubrificante do combustível. A utilização de biodísel, além de propiciar uma melhoria significativa na redução da emissão de poluentes atmosféricos, como, por exemplo, enxofre, contribui significativamente para a geração de empregos e renda.

Internet: <www.petrobras.com.br> (com adaptações).

O biodísel pode ser obtido de duas maneiras: pela pirólise ou pela transesterificação de triglicerídeos, conforme ilustram as reações abaixo.

Acerca dessas reações e dos compostos nelas envolvidos, julgue o item seguinte.

O composto III é um polímero.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

CH₄(g) + ½O₂(g) → CO(g) + 2H₂(g)

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

A partir dessas informações, julgue o item seguinte.

As forças eletrostáticas são responsáveis pela ligação química presente nas moléculas de hidrogênio.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

CH₄(g) + ½O₂(g) → CO(g) + 2H₂(g)

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

A partir dessas informações, julgue o item seguinte.

A reação citada no texto é irreversível.

O uso da biomassa tem-se tornado uma alternativa viável e ambientalmente mais adequada que o petróleo. Nessa perspectiva, óleos e gorduras, genericamente denominados triglicerídeos (figura abaixo), têm sido estudados para a produção de materiais de interesse comercial e industrial.

Por meio de craqueamento, é possível obter combustíveis. A pirólise de óleos e gorduras ocorre a temperaturas superiores a 300 ºC, em que se pode ainda fazer uso de catalisadores.

Com referência ao texto acima, julgue o item seguinte.

A presença da ligação !$ \pi !$ entre os átomos de carbono e oxigênio nas moléculas de triglicerídeos aumenta a estabilidade da ligação entre esses dois átomos, mas, ao mesmo tempo, torna essa ligação mais reativa.