O diagrama de ocorrências apresentado na figura precedente mostra, esquematicamente, as ocorrências de materiais de um projeto hipotético de construção de uma nova rodovia federal, com extensão de 80 km e projetado número N = 5 × 107. Foram indicados no projeto executivo diversos empréstimos concentrados lateralmente na faixa de domínio da rodovia; três areais distintos, com DT menor que 10 km do eixo da rodovia; uma pedreira do lado esquerdo, a 9,30 km da estaca 425; a usina e o canteiro de obras posicionados na estaca 240, do lado esquerdo; e uma única jazida de cascalho, a 25,50 km do início do trecho, caracterizada com expansão de 1% e ISC = 75%. Quanto à drenagem de águas pluviais, o projeto em questão prevê, entre outras soluções, a instalação de drenos profundos em alguns pontos da rodovia.

Com base nas informações apresentadas, julgue o item que se segue.

Para prever redução de custos com transporte, deve-se refinar o estudo geológico-geotécnico de jazidas de cascalho da região, investigando novas ocorrências mais próximas ao segmento.

O diagrama de ocorrências apresentado na figura precedente mostra, esquematicamente, as ocorrências de materiais de um projeto hipotético de construção de uma nova rodovia federal, com extensão de 80 km e projetado número N = 5 × 107. Foram indicados no projeto executivo diversos empréstimos concentrados lateralmente na faixa de domínio da rodovia; três areais distintos, com DT menor que 10 km do eixo da rodovia; uma pedreira do lado esquerdo, a 9,30 km da estaca 425; a usina e o canteiro de obras posicionados na estaca 240, do lado esquerdo; e uma única jazida de cascalho, a 25,50 km do início do trecho, caracterizada com expansão de 1% e ISC = 75%. Quanto à drenagem de águas pluviais, o projeto em questão prevê, entre outras soluções, a instalação de drenos profundos em alguns pontos da rodovia.

Com base nas informações apresentadas, julgue o item que se segue.

A ocorrência com a maior distância de transporte em relação ao eixo da pista indicada no projeto é a pedreira P-1.

Na hemoglobina, um íon Fe²⁺ se encontra coordenado a quatro átomos de nitrogênio de um anel porfirínico e a mais um nitrogênio de um grupo histidina que faz parte da proteína. A sexta posição na geometria octaédrica pode ser preenchida por uma molécula de O₂ para formar a oxiemoglobina, responsável pelo transporte do O₂ pela corrente sanguínea. De acordo com a teoria do campo cristalino, a oxiemoglobina consiste em um complexo de spin baixo. Por outro lado, se a molécula de O2 é substituída por uma molécula de H₂O, tem-se então um complexo de spin alto. A figura precedente mostra os níveis de energia para os orbitais d antes e após o desdobramento pelo campo cristalino em um complexo octaédrico.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶, julgue o item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A partir das informações fornecidas, conclui-se que a molécula de H₂O é um ligante de campo mais fraco do que a molécula de O₂.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

As entalpias padrão de ligação fornecidas permitem determinar que a decomposição de 1,00 mol de H₂O₂, quando realizada à pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, libera quantidade de calor superior a 100 kJ.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A reação de decomposição do H₂O₂ libera maior quantidade de calor quando é realizada à pressão constante de 1 bar do que quando é realizada a volume constante.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H₂O₂ é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O fato de a reação de decomposição do H₂O₂ ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O tempo necessário para que a concentração de H₂O₂ caia a 10% do valor inicial equivale a 10 × ek, em que k é a constante de velocidade da reação de decomposição do H₂O₂.