A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A curva resultante da plotagem do logaritmo neperiano da concentração do H₂O₂ em função do tempo de reação resulta em uma reta com inclinação negativa.

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H₂O₂.

A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é !$ y = 30-3,0 \times 10^4 x !$.

composto	ΔGº f (kJ/mol)
H2O2 (aq)	134
H2O (!$ \ell !$)	237
O2 (g)

ligação	Hº f (kJ/mol)
O—O	157
O=O	496
O—H	463

Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº_f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº_R), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1, julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A partir do gráfico apresentado e de acordo com a equação de Arrhenius, é possível determinar que a energia de ativação da reação é superior a 1,0 × 105 J × mol^-1.

Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H₂O₂ é superior a 2,0%.

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.

A oxidação do luminol é realizada pelo O₂ (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), de acordo com a equação:

Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O₂ (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H₂O₂ decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.

A oxidação do luminol é realizada pelo O₂ (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), de acordo com a equação:

Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O₂ (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Na molécula do luminol, os hidrogênios do grupo NH2 ligado ao anel aromático são mais ácidos do que os hidrogênios dos grupos NH presentes no segundo ciclo.

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.

A oxidação do luminol é realizada pelo O₂ (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), de acordo com a equação:

Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O₂ (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A molécula de H₂O₂ é apolar e apresenta menor ponto de ebulição normal do que a água.

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.

A oxidação do luminol é realizada pelo O₂ (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), de acordo com a equação:

Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O₂ (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais a 55 e 54, respectivamente, possuem o mesmo número de nêutrons.

O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.

A oxidação do luminol é realizada pelo O₂ (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), de acordo com a equação:

Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O₂ (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.