As soluções aquosas de NaCl são condutoras de corrente elétrica, fenômeno que pode ser interpretado a partir do modelo de átomo de Dalton.

A solubilidade do cloreto de sódio na água é justificada pelo fato de as moléculas de água serem ligeiramente carregadas. Essa atração do NaCR por moléculas de água é que torna o sal um bom conservante para carnes cruas de peixes ou vermelhas, já que ele desidrata os tecidos, impedindo que as bactérias se aproximem do alimento.

O termo “ouro branco”, mencionado no texto, é uma metáfora, pois, do ponto de vista químico, o mineral ouro é formado por átomos ionizados de Au em ligação de natureza metálica.

A concentração de NaCR na água do mar é de 35 g/L.

A obtenção do sal de cozinha a partir da vaporização da água do mar por ebulição ocorre, a pressão de 1 atmosfera, em temperatura constante de 100 °C.

O cloreto de sódio é um sólido de arranjo regular formado de cátions sódio e ânions cloreto unidos por grandes forças de atração entre as cargas.

O consumo de gás cabônico e a produção de oxigênio nas plantas ocorre em tecidos como o epitélio, os vasos lenhosos e os parênquimas armazenadores da raiz.

A participação do oxigênio na respiração e na oxidação está relacionada com reações em que moléculas orgânicas são quebradas e gás carbônico é liberado na atmosfera.

Animais, plantas e fitoplâncton emitem gás carbônico tanto em presença como em ausência de luz, enquanto plantas e fitoplâncton emitem oxigênio apenas em presença de luz.

O oxigênio e o gás carbônico podem ser encontrados na atmosfera, no solo e nos ambientes aquáticos.