Considerando o preparo de soluções, analise as afirmativas a seguir.

I. A mistura de 5 g de soluto em 250 mL de água destilada resultará em uma solução 2% m/V.

II. O hidróxido de magnésio, vendido em farmácias para azia, é considerado como uma solução verdadeira e homogênea.

III. O ácido clorídrico é considerado um padrão primário, implicando que sua solução não requer análises para a determinação da concentração real.

Está correto o que se afirma apenas em

Certo profissional precisa realizar uma técnica de separação para isolar dois componentes presentes em uma amostra líquida e homogênea coletada:





Sobre os processos de separação e, ainda, considerando disposto na imagem anterior, assinale a afirmativa correta.

Durante um experimento laboratorial, determinado químico realiza a combustão completa de hexano, conforme equação química não balanceada apresentada a seguir:

C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:

Um químico deparou-se com um desafio relacionado à presença de um contaminante específico no efluente. Após uma cuidadosa análise, o profissional decidiu empregar a técnica de gravimetria para determinar a quantidade desse contaminante em certa quantidade de amostra. O procedimento experimental envolveu a adição do reagente ao efluente, o qual permite a formação de um precipitado (reagente-contaminante), que foi posteriormente filtrado, lavado, seco e pesado. Os seguintes dados foram obtidos:

• Massa inicial da amostra de efluente: 50 g • Massa do papel de filtro utilizado: 0,5 g • Massa final do precipitado seco e papel de filtro: 3,8 g • Massa do reagente que precipitou: 0,8 g • Volume da amostra de efluente analisado: 0,5 L

Com base nessas informações, a concentração do contaminante no efluente em gramas por litro (g/L) é de, aproximadamente:

Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO₄ proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb²⁺) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:


PbSO₄ (s) ⇌ Pb²⁺(aq) + SO^2–₄ (aq)


A constante de equilíbrio (K_ps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10⁻⁸ . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:

Ao avaliar a cinética de degradação de um corante em estudos in vitro, o químico obteve os seguintes resultados:





Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:

Sobre a Espectroscopia UV-Visível, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Geralmente, a técnica espectroscópica prescinde do uso de branco como referência antes de todas as medidas.

( ) Transições eletrônicas que implicam mudança de spin do elétron são permitidas e, frequentemente, originam bandas com elevada intensidade de absorção.

( ) A intensidade e o perfil das bandas de absorção do composto são independentes do solvente utilizado.

A sequência está correta em

Em laboratórios de química, o espectrofotômetro UV-Visível é um dos equipamentos mais utilizados. A imagem a seguir apresenta parte do espectro de absorção eletrônica de determinada substância, com absorbância de 0,6 em 650 nanômetros (nm). A análise foi realizada em cubeta de 1 cm de caminho óptico:





Considerando o espectro coletado e um coeficiente de absortividade molar de 40.000 L/(mol.cm) para o analito, a concentração da substância em µmol/L (micromol/L) determinada pela Lei de Lambert-Beer será de, aproximadamente:

Certo químico precisou determinar a concentração real de uma solução recém-preparada de soda cáustica. Para isso, o profissional empregou uma solução de ácido oxálico (estrutura química fornecida na imagem), com concentração de 0,1 mol/L. Como titulado, o químico adicionou 10 mL da solução de interesse, acrescidos de 10 mL de água purificada. A imagem apresenta informações pertinentes acerca do procedimento:





Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de: