Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em pH ácido.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 ^-5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

A 25 °C, a porcentagem de dissociação do NH₄OH em uma solução 0,10 mol/L é superior a 1 %.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

Em uma solução de NH₄OH, a 25 °C, o produto das atividades dos íons hidrônio e dos íons hidróxido é maior que 1,0 x 10^-14

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

A molécula de NH₃ é apoiar e apresenta geometria trigonal plana.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

Se o volume da solução de HC1 gasto quando atingido o ponto de equivalência na titulação for igual a 21,0 mL, a concentração da solução de NH₄OH preparada é menor que o 0,10 mol/L pretendido.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

A polaridade da ligação H— X, em que X corresponde a um halogênio, é maior no HC1 que no HBr.

O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.

Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.

Os dados fornecidos permitem concluir que o módulo do calor de combustão a volume constante do ácido benzoico é maior que 400 kJ/mol.

O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.

Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.

O módulo da entalpia de combustão do ácido benzoico é maior que o módulo do calor de combustão nas condições do experimento calorimétrico realizado.

Considere as seguintes entalpias padrões,

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

O módulo da entalpia padrão de formação do SO_3(g), a 25 °C, é m aior que 700 kJ/mol.