Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir: I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio. II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento. III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente. IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade. V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO₃ - (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O+ (aq) + CO₃^² -(aq) Reação 2 - NH₃(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄ +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Br⌀nsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Br⌀nsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

Considerando as espécies química apresentadas no quadro a seguir, complete o número de oxidação do elemento químico que se pede e assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de oxidação na ordem em que aparecem no quadro:

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J

O gráfico p = f(V) a seguir representa uma série de transformações para um mol de um gás de comportamento ideal. Identifique as transformações representadas por A→B, B→C, C→D, D→A e A→C e assinale a alternativa correta:

Dado o gráfico de pressão em função de volume ao lado, para um mol de gás ideal a 25°C:
I. Calcule o trabalho quando o gás passa de A para C, através de um processo de um estágio. II. Idem em 2 estágios, passando pelo ponto B. III. Idem em infinitos estágios. IV. Calcule o trabalho quando o gás passa de C para A, através de um processo de um estágio. V. Idem em infinitos estágios.
Dados: 1 pascal (1 Pa) = 1 N/m² 1 atmosfera (atm) = 1,013×10⁵ N/m2 = 101,3 kPa 1 atm = 760 mmHg 1 torr = 1 mmHg = 133,3 Pa 1 atm.l = 101,3 J
A resposta correta para o conjunto de questões de I a V, respectivamente, é:

Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente: