“Um equilíbrio em fase de gás responde à compressão - a redução de volume - do recipiente da reação. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a composição tende a mudar para reduzir ao mínimo o efeito do aumento da pressão.”

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.

Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0

A joia de prata escurece devido a um processo chamado oxidação. Quando a prata é exposta ao ar e à umidade, ela pode reagir com o enxofre presente no ambiente, formando sulfeto de prata, (Ag₂S), que é um composto escuro e fica na superfície da prata, esse é o principal agente responsável pelo escurecimento da Ag. Além disso, fatores como o suor, produtos químicos e poluição também podem acelerar esse processo. Para remover este escurecimento, manchas, em vez de usar líquidos e panos de limpeza, que podem retirar apenas uma parte deste escurecimento, é possível limpar colocando as peças de prata em um recipiente de alumínio com uma solução diluída de soda cáustica, de modo que o objeto fique totalmente imerso. Forma-se uma célula eletrolítica, em que o íon prata passa a prata metálica. Desse modo, a superfície da peça de prata tornar-se-á limpa.
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:

3 Ag₂S_(s) + 2 Al_(s) +2 NaOH_(aq) + 2 H₂O _(l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H₂S_(aq) + 2 NaAlO_2(aq)


A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?

Uma ligação predominantemente iônica ocorre com o ganho e perda de elétrons, por isso dizemos que os átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga real. Já uma ligação predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, desde que essa ligação não seja 100% covalente (isto é, desde que exista diferença de eletronegatividade entre átomos ligados), dizemos que cada átomo adquire uma carga elétrica aparente. E denomina-se NOX a carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos, podendo ocorrer reações de óxido-redução.
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:


Kbr + K₂Cr₂SO₄ + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

O ar atmosférico não poluído, de locais de mangues, pântanos e erupções vulcânicas contêm, além de nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás carbônico, CO_{2 (g)} (± 0,03%).

De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.

I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H⁺₃O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.

II. O gás carbônico CO_{2 (g)} é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H⁺ ₃O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO₃ ^1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.

CO_{2 (g)} + H₂O_(l) ⟶ H₂CO_3(aq) + H₃O ¹⁺ (aq) + HCO^1- _3(aq)

III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.

IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O_3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO_2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.


Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

As emissões de SO₂ são reguladas em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais à saúde e ao meio ambiente e, por ser uma das substâncias poluentes do ar, possui um odor forte, semelhante ao de fósforos queimados; é tóxico e pode causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório, sendo um agente redutor pode reagir com oxigênio, formando trióxido de enxofre (SO₃), além de gerar problemas ambientais devido à chuva ácida.

Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:

Existem dois tipos de reações químicas específicas, que são importantes para desvendar constituição das substâncias: as reações de síntese e as reações de decomposição; foi através dessas reações que os cientistas chegaram a uma importante classificação das substâncias.
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:

As propriedades das substâncias interagem de maneira complexa, influenciando a solubilidade de forma variada em diferentes condições. Assim, dentre as alternativas abaixo, qual apresenta fatores que influenciam na solubilidade entre duas substâncias e a forma como isso ocorre, respectivamente?

Todo material apresenta uma série de propriedades ou características, que, em conjunto, permitem identificá-lo e diferenciá-lo dos demais, assim como os diferentes usos que damos aos materiais, que dependem diretamente de suas propriedades.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:

I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.

Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.

Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:

O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.

BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.

Considere as assertivas a seguir:

I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.

II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.

III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.


Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.