A testosterona é um hormônio esteroide fundamental, principalmente conhecido como o principal hormônio masculino, embora também esteja presente em mulheres em níveis mais baixos. É crucial para o desenvolvimento das características sexuais secundárias masculinas, como aumento da massa muscular, pelos faciais e corporais e profundidade da voz. Contribui para a densidade óssea, distribuição de gordura, produção de glóbulos vermelhos e libido. A progesterona é um hormônio esteroide importante, especialmente relacionado à reprodução e à saúde feminina. Em mulheres é produzida principalmente pelos ovários, especialmente após a ovulação, e pela placenta durante a gravidez. Abaixo são representadas as respectivas estruturas, figura 4.




Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024

Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.

No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico, também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.





Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.

Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?

O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade, é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Suponha que este elemento, ₉₀Th²³² , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:

No estudo da interação de radiação com a matéria, as partículas alfa (α), beta (β) e gama (ϒ) emitidas em processos de decaimento nuclear são altamente energéticas e provocam alterações químicas substanciais, à medida que interagem com a matéria. A excitação eletrônica de uma molécula pode levar a sua dissociação em átomos ou outras moléculas. Os íons atômicos e moleculares produzidos pela radiação são também muito reativos, e isso pode ter importantes consequências químicas.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, ₂₆Fe⁵⁹) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.

A equação nuclear para o decaimento do ₂₆Fe⁵⁹ , como um emissor beta é:

Quando a água cai espontaneamente, em uma cachoeira, a Física explica o fato afirmando que a água caiu de um nível de maior energia para outro, de menor energia (no caso, energia potencial). Quanto maior for a quantidade de água e maior a altura da queda, maior será a energia liberada pela água (que pode ser transformada, por exemplo, em energia elétrica, em uma usina hidroelétrica). Fato idêntico ocorre com as pilhas, dependendo dos materiais (metais e eletrólitos) que formam a pilha, ela irá “despejar” uma quantidade maior ou menor de elétrons, com mais ou menos energia, através do circuito externo. A altura da queda de água corresponde, na eletricidade, ao que se chama de diferença de potencial (ddp) ou, mais especificamente, de força eletromotriz (fem) da pilha, representa a “pressão” que move os elétrons através do condutor externo, ela é medida em Volts (V), com o uso de voltímetros.

Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:



Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.


Considere os Potenciais:
Pb⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:

Algumas pilhas galvânicas comuns têm papel importante em nossas vidas, fornecendo-nos energia elétrica, dentre elas têm a pilha seca de zinco-carbono. Este tipo de pilha é usado em lanternas, rádios portáteis, brinquedos etc. Na figura 1, a seguir, mostra-se um diagrama em corte de uma pilha seca de zinco-carbono típica.




Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.

Considere as assertivas a seguir: 

I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.

II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.

III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn ²⁺, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH₃)₄ ²⁺ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.

IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.

V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO₂/NH₄Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.


Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

O cromo é um elemento químico com várias características importantes, dentre elas pode-se citar no setor industrial, sendo amplamente utilizado na fabricação de ligas (como o aço inoxidável), na produção de pigmentos (como o óxido de cromo) e em tratamentos de superfícies para proteção contra corrosão. É um elemento relativamente resistente à corrosão e à oxidação, especialmente em sua forma metálica. Contudo, sua toxicidade e impacto ambiental são preocupantes. Os compostos de cromo, especialmente o cromo hexavalente, são tóxicos e carcinogênico, podendo causar sérios problemas de saúde e ambientais.

Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?

“A amônia, apesar do seu tempo de vida relativamente curto, de aproximadamente 10 dias, é o terceiro composto de nitrogênio mais abundante na atmosfera, ficando atrás apenas do N₂e N₂O. A sua concentração é variável no espaço e no tempo, sendo os valores característicos na faixa de 0,1^-10 mL/m³ . As principais fontes incluem a decomposição enzimática da ureia proveniente de urina e excremento animais, emissão pelo solo, queima de biomassa e perdas durante a produção e aplicação de fertilizantes, que representam a emissão global de cerca de 104,5 MtN (Megatonelada de Nitrogênio 10⁶ ano como amônia”.

MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.

Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir: 

3H₂(g) + N₂ (g) ⇆ 2NH₃(g)

Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (K_c) tem valor igual a 6,0 x10 ^-2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm^-3 de H₂ e 0,0500 mol dm^-3 de NH₃ presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N₂?

Muitos compostos contendo nitrogênio são encontrados na natureza, pois este elemento químico possui grande capacidade de fazer ligações químicas, com números de oxidação variando de (–3) a (+5). É o mais abundante elemento químico na atmosfera terrestre, contribuindo com aproximadamente 78% de sua composição. A molécula de N₂ é extremamente estável e quase não desempenha papel químico importante, exceto na termosfera (altitude maior que 90 km) onde pode ser fotolizada ou ionizada. Os constituintes minoritários, tais como óxido nitroso (N₂O), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO₂), ácido nítrico (HNO₃) e amônia (NH₃) são quimicamente reativos e têm importantes papéis nos problemas ambientais contemporâneos, incluindo a formação e precipitação ácida (chuva ácida), poluição atmosférica (smog fotoquímico), aerossóis atmosféricos e a depleção da camada de ozônio. Os óxidos de nitrogênio, NO e NO₂, são rapidamente interconversíveis e existem em equilíbrio dinâmico.

Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO₂, um poluente do ar, e o gás incolor N₂O₄ que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N₂O₄ e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO₂.


A concentração de equilíbrio do N₂O₄ obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?



2NO₂ ⇄ N₂O₄

O amoníaco e seus sais são fertilizantes valiosos, a fabricação do amoníaco pela combinação direta do N₂ com o H₂ constitui um dos principais equilíbrios químicos mais importantes para a civilização. E através do estudo de equilíbrio químico podemos observar os fatores que afetam um equilíbrio químico e como lidar com um equilíbrio quantitativamente. Assim, segundo o princípio de Le Chatelier: Quando uma perturbação é aplicada em um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação.

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 

Considerando a equação abaixo:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Qual das seguintes alternativas representa uma ação que levará ao aumento da produção de CO₂?