Diariamente, inúmeras situações mostram a influência da temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada. Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por micro-organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento, a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas (T), conforme mostra a tabela a seguir: K 0,00492 0,0216 0,095 0,330 1,15 T (K) 278 288 298 308 318

A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol ^-1 , é aproximadamente igual a:

Dados: R= 8,31 J.mol ^-1. k^-1 , ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25

Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.

Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.

O nome da substância C é:

Uma mistura gasosa, formada por 1,00 mol de H₂ O_(g) e 1,00 mol de CO_(g) é colocada num reator de 10,0L, a 520°C. A reação H₂ O_(g) + CO(g) ↔ CO₂ (g) + H₂ (g) se processa e verifica-se que, após o
equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO₂ no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a :

A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO₂ e 2,475 g de H₂ O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:

Em função dos dados fornecidos, pode-se afirmar que o tipo de substituição nucleofílica e a lei de velocidade da reação são, respectivamente:

Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L^-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:

Dado: pK_a do ácido acético = 4,74

A energia reticular é de?nida como a energia necessária para dissociar completamente um mol de um composto iônico sólido em seus íons no estado gasoso. A magnitude da energia reticular depende das cargas e dos raios dos íons, dentre outros fatores. Considere os compostos iônicos mostrados a seguir:

I – NaCl II – KBr III – MgCl ₂ IV – AlCl ₃ V – LiF

Algumas das funções orgânicas presentes na estrutura da Daptomicina são:

Algumas propriedades físicas das substâncias, como o ponto de ebulição e a solubilidade, podem ter suas intensidades previstas em termos das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas. Considere os compostos orgânicos cujos nomes estão ordenados a seguir:

I – propan-1-ol
II – etoxietano
III – propanona
IV – propan-2-ol
V – butano

Aquele que apresenta o maior valor de ponto de ebulição é o composto representado por:

A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L^-1 de Ba ²⁺,Mn ²⁺,Ag⁺ e Zn⁺² será, do primeiro para o último:

Dados de Kps :
BaCO₃ = 5,0.10^-9 ,
MnCO₃ = 5,0.10^-10 ,
Ag₂ CO₃ = 8,1.10^-12 ,
ZnCO₃ = 1,0.10^-11