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- FundamentosPropriedades das Substâncias
- FundamentosSubstâncias, Misturas e Processos de Separação
- Química OrgânicaHidrocarbonetos
Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H2 e CO), conforme ilustrado a seguir.
Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue
A separação dos componentes de cada classe de compostos na mistura obtida pode ser realizada por decantação, pois álcoois e aldeídos apresentam baixa miscibilidade.
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Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H2 e CO), conforme ilustrado a seguir.
Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue
A massa molar dos álcoois obtidos é superior a 101 g/mol.
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- Química CinéticaTransformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
Entre os elementos metálicos citados (estrôncio, magnésio e cobre), o magnésio é o que apresenta menor energia de ionização.
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As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.
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As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
O isótopo neutro Ba-88 possui 38 prótons e 50 nêutrons em seu núcleo, além de 38 elétrons na região extranuclear.
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- FundamentosPropriedades das Substâncias
- Química CinéticaTransformações Químicas
- Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
No estado fundamental de energia, o íon Cu2+ apresenta 6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons em orbitais d.
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As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
A partir da fórmula unitária do sal cromato de estrôncio, infere-se que a fórmula molecular do ácido crômico é HCrO4.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Se o volume gasto da solução padrão de NaOH tiver sido igual a 9,0 mL, então o teor de grupos funcionais básicos presentes na amostra é superior a 0,60 mmol/g.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
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