A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (E⁰) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a:

A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H⁺ ] de algumas soluções:

Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:

I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.

II. A [H⁺ ] na solução 4 é igual à [OH^- ] na solução 2.

III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.

IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.

Está correto o que se afirma em:

Um sistema termodinâmico passa por uma reação química a uma temperatura constante de 300 K. Sabe-se que a variação de entalpia (ΔH) é de 50 kJ/mol e a variação de entropia (ΔS) é de 0,1 kJ/(mol·K).

Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.

A reação de transformação da glicose em ácido lático, é representada por:

C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ glicose ácido lático

Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)

A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é

A energia nuclear é produzida em reatores por meio da fissão de átomos pesados, como o urânio-235, que, ao se dividir, libera grande quantidade de energia em forma de calor. Esse calor é transformado em eletricidade, mas o uso dessa tecnologia exige rigorosos controles de segurança para evitar acidentes e o gerenciamento dos resíduos radioativos gerados, que podem ser nocivos para o ambiente e a saúde humana.

Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.

Com base nas estruturas de moléculas complexas de fármacos, analise as sentenças abaixo e assinale (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas:

( ) O paracetamol (C₈H₉NO₂) possui uma função amida e um grupo hidroxila.

Paracetamol



( ) A morfina (C₁₇H₁₉NO₃) contém grupos amina e álcool, o que contribui para sua ação no sistema nervoso.

Morfina



( ) A lidocaína (C₁₄H₂₂N₂O) é um anestésico local que apresenta em sua estrutura uma função éster.

Lidocaína



As afirmativas são, respectivamente,

Diluição, mistura de soluções, análise volumétrica e gravimétrica e propriedades coligativas são conceitos centrais para o estudo e aplicação das soluções. A diluição envolve a redução da concentração de uma solução, enquanto a mistura pode alterar propriedades ou concentração final. A análise volumétrica determina a concentração de uma substância em solução por titulação, e a gravimétrica se baseia na medição de massa. Já as propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas dissolvidas, influenciando fenômenos como pressão osmótica e ponto de ebulição.

Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

As funções orgânicas são classificações que agrupam compostos com propriedades químicas semelhantes, devido à presença de grupos funcionais específicos. Esses grupos são responsáveis pelas características e reatividade das moléculas.
A esse respeito, avalie cada afirmativa a seguir e assinale (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas:

( ) Os ácidos carboxílicos apresentam o grupo funcional -OH ligado diretamente a um carbono com ligação dupla com oxigênio.
( ) As cetonas possuem o grupo funcional carbonila (C=O) localizado no final da cadeia carbônica.
( ) As aminas contêm um grupo amino (-NH₂), sendo compostos básicos.

As afirmativas são, respectivamente,

O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes quantidades de calor durante sua combustão. A reação de combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

C₂H₂(g) + O₂(g)⟶ CO₂(g)+ H₂O(g)

Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente