Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L^-1 de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ . mol^-1; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ . mol^-1; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ . mol^-1.

Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.

Considere a reação 2A_(aq)→ B_2(aq) + C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol^-1) é 0,67 g . L^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:

Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J . °C^-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de:

Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ . mol^-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol^-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.

Os elementos radioativos, muito utilizados na medicina como ferramenta de diagnóstico e como meio de tratamento, especialmente para o câncer, são usados, também, para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e achar a idade de importantes artefatos históricos. As reações nucleares são empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Sobre radioatividade, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia e não muda o número atômico nem a massa atômica de um núcleo.

( ) Quanto menor a energia de coesão, mais estável é o núcleo no sentido da decomposição.

( ) Os núcleos ₂He⁴, ₂₀Ca⁴⁰ e ₄₃Tc⁹⁸ exibem estabilidade.

( ) O produto formado quando o rádio-226 sofre decaimento alfa é ₈₆ Rn²²².

A sequência está correta em

O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade microscópica, como átomos e moléculas. No século XX, após estudos do químico Francis Perrin é que os cientistas conseguiram determinar qual a quantidade de matéria presente em um mol. Um laboratório com menores amostras trabalha com quantidade de mol. Os profissionais que trabalham com aviação também utilizam cálculos que incluem conceito de mol para determinar a quantidade de combustível necessária para transportar passageiros em segurança. Sobre o mol, analise as afirmativas a seguir.

I. Existem 2,53 x 10²⁴ átomos de H em 0,350 mol de C₆H₁₂O₆.

II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10^-22 g.

III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C₆H₁₂O₆.

Está correto o que se afirma apenas em

A estequiometria, nome derivado das palavras gregas stoicheion e metron, é uma ferramenta essencial na química. É imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas. Sobre os cálculos estequiométricos, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando o sulfeto de chumbo e o óxido de chumbo são aquecidos juntos, os produtos são chumbo metálico e dióxido de enxofre. Se 14 g de óxido de chumbo reagem, forma-se 9,42 x 10^-2 mol de átomos de chumbo.

II. O mais importante processo comercial para converter N₂ do ar em compostos contendo nitrogênio é baseado na reação de N₂ e H₂ para formar NH₃. São formadas 4 mols de NH₃ a partir de 3 mols de N₂ e 6 mols de H₂.

III. Xileno é uma substância composta somente de carbono e hidrogênio. Uma amostra de xileno foi queimada em excesso de oxigênio e este produziu somente como produtos 33,4 g de CO₂ e 8,55 g de água. A fórmula empírica do xileno é C₄H₅.

Está correto o que se afirma em