O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.

Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.

N_2(g) + H_2(g) ⇌ NH_3(g)

Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L^-1 de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ . mol^-1; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ . mol^-1; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ . mol^-1.

Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.

Considere a reação 2A_(aq)→ B_2(aq) + C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol^-1) é 0,67 g . L^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:

Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J . °C^-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de:

Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ . mol^-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol^-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.

Os elementos radioativos, muito utilizados na medicina como ferramenta de diagnóstico e como meio de tratamento, especialmente para o câncer, são usados, também, para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e achar a idade de importantes artefatos históricos. As reações nucleares são empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Sobre radioatividade, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia e não muda o número atômico nem a massa atômica de um núcleo.

( ) Quanto menor a energia de coesão, mais estável é o núcleo no sentido da decomposição.

( ) Os núcleos ₂He⁴, ₂₀Ca⁴⁰ e ₄₃Tc⁹⁸ exibem estabilidade.

( ) O produto formado quando o rádio-226 sofre decaimento alfa é ₈₆ Rn²²².

A sequência está correta em