A vitamina B₁₂ é um micronutriente essencial hidrossolúvel, sendo o cobalto o metal central da coenzima conhecida como cobalamina, necessária à ação dessa vitamina. A estrutura da cianocobalamina (R = -CN) está apresentada na figura abaixo.

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Considere as seguintes afirmações sobre a cianocobalamina.

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I - A geometria molecular do complexo é octaédrica distorcida.

II - O ideal para solubilizar a cobalamina são solventes orgânicos apolares, pois a macromolécula é apolar.

III - A valência (nox) do cobalto na estrutura representada é +3.

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Quais estão corretas?

Considere as afirmações abaixo sobre as três moléculas seguintes: BF₃, NH₃ e PF₃.

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I - BF₃ apresenta geometria trigonal planar.

II - As três moléculas apresentam a mesma geometria molecular.

III - NH₃ e PF₃ apresentam geometria molecular de pirâmide trigonal.

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Quais estão corretas?

Assinale a alternativa em que todas as moléculas apresentam ligações de hidrogênio.

Qual das alternativas abaixo apresenta a ordem crescente de raio atômico dos elementos Na, K, S e Cl?

Em geral, uma reação catalisada por uma enzima (presente em quantidade catalítica) segue a cinética de Michaelis-Menten, de acordo com o seguinte mecanismo, onde S = substrato, E = enzima, ES = complexo ativado e P = produto.

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!$ E !$ + !$ S !$ ⇌ !$ E !$!$ S !$ (1)

!$ E !$!$ S !$ ⟶ !$ P !$ + !$ E !$ (2)

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Sendo k₁ a constante da primeira reação direta, !$ k !$₋₁ a constante da primeira reação inversa, !$ k !$₂ a constante da reação 2, !$ v !$ a velocidade global da reação e sabendo-se que !$ k !$₁ ≈ !$ k !$₋₁ >>>>> !$ k !$₂, no mecanismo de Michaelis-Menten, pode-se dizer que

Apesar de existirem muitos produtos e muitas tecnologias para procedimentos de redução de contaminações e prevenção de infecções, o hipoclorito de sódio continua sendo um dos mais utilizados na desinfecção de superfícies em ambientes hospitalares. Soluções de hipoclorito de sódio são eficientes como bactericida, virucida, fungicida, tuberculicida e esporicida, dependendo da concentração preparada. Sobre o pH de uma solução de NaOCl, a 25ºC, escolha a alternativa correta.

A figura abaixo mostra, para a síntese da amônia, a variação das concentrações de NH₃, H₂ e N₂, todos gasosos.

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No ponto 1, o equilíbrio atingido entre os três participantes é perturbado, atingindo-se um novo equilíbrio, cuja composição está mostrada em 2. Esse segundo equilíbrio é novamente perturbado, com o sistema dirigindo-se ao equilíbrio 3. Considerando o que é mostrado na figura, assinale a alternativa correta.

Considere as reações de formação dos seguintes óxidos de nitrogênio e as variações de entalpia associadas a elas.

N₂O₄(g): + 9,16 kJ/mol

NO₂(g): + 33,18 kJ/mol

NO(g): + 90,25 kJ/mol

Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.

I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.

II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.

III - A constante de equilíbrio para a reação de formação do N₂O₄(g) é negativa.

IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO₂(g) é pequena.

Quais estão corretas?

Devido à ação antisséptica e cicatrizante do permanganato de potássio, soluções bem diluídas deste são muito utilizadas em pequenas lesões da pele (por exemplo, em lesões causadas por catapora). As concentrações de KMnO₄ na área da saúde são expressas como, por exemplo, 1:40.000 (ou seja, 1 g para cada 40.000 mL). Sua diluição deve ser feita corretamente, conforme prescrição médica. Para preparar soluções tão diluídas, um dos procedimentos é diluir uma solução-estoque mais concentrada. Qual é a massa de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para preparar 100 mL de uma solução-estoque de aproximadamente 0,1 mol/L?

E qual é a fração pôndero-volumétrica dessa solução?

Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g/mol.

O eteno sofre reação de oligomerização, produzindo 1-buteno, 2-butenos (cis e trans) e hexenos. É de interesse da indústria que o produto majoritário seja 1-buteno. Explorando um novo sistema catalítico para esta reação, 4 kg de eteno foram colocados em um reator. Dessa massa, 70% foi transformada, e 90% da massa obtida correspondeu a 1-buteno. A quantidade de 1-buteno obtida é equivalente