Considerando-se que, no processo eletroquímico de dismutação do superóxido, conforme descrito na equação 2, o coeficiente estequiométrico dos elétrons nas semirreações envolvidas seja igual a 2, balanceando-as com os menores números inteiros, e que o potencial elétrico padrão da célula seja igual a 1,64 V, é correto afirmar que o módulo da variação padrão da energia livre de Gibbs para o processo é superior a 300 kJ.

Experimentalmente, verifica-se que a elevação da temperatura implica diminuição do valor da constante do equilíbrio termodinâmico de protonação do radical superóxido (equação 1). Baseando-se nisso, é correto inferir-se que a reação direta desse equilíbrio é exotérmica.

De acordo com o conceito de Lewis, o radical superóxido atua como base na reação descrita na equação 2.

A protonação do radical superóxido implica a diminuição de entropia no sistema.

Dadas as propriedades químicas do íon superóxido, a dosagem das matrizes biológicas desse íon pode ser feita, com sucesso, por meio da volumetria de complexação com EDTA.

Considere que, na mioglobina — uma hemeproteína encontrada no músculo cardíaco e esquelético — o grupo heme esteja ligado ao oxigênio molecular e a resíduos de certas proteínas, por meio do íon Fe(II), conforme demonstrado na figura abaixo. Nessa situação, o íon Fe(II) apresenta número de coordenação igual a 6.

Suponha que, no estudo de um fármaco por voltametria cíclica, o perfil voltamétrico apresente um único pico de redução após as varreduras direta e inversa. Nesse caso, o resultado indica que o processo de oxirredução em apreço é irreversível.

No que tange à sensibilidade analítica, a voltametria de onda quadrada apresenta faixas similares às da voltametria de pulso diferencial, sendo, contudo, sua taxa de aquisição de dados geralmente baixa, o que implica menores velocidades de varredura de potencial.