Uma forma de avaliar a estabilidade de um alceno é através da determinação de sua entalpia-padrão de hidrogenação. Quanto menor a energia liberada nessa reação, maior a estabilidade do alceno.
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.





A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte

Um processo industrial para a obtenção de etanol consiste na reação de adição entre eteno e água. Os valores de energia de ligação referentes a esses compostos estão representados a seguir.





A variação de entalpia, em kJ mol^-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é

Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na formação de uma pilha.

BrO₃ ^- (aq) + 6 H⁺ (aq) + 6 e^- → Br^- (aq) + 3 H₂ O (l) Eo red = +1,44 V
I₂ (s) + 2 e^- → 2 I^- (aq) Eº red = +0,54 V

Em relação à pilha formada, observa-se que

Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.

I - C (s) + H₂ O (v) → CO (g) + H₂ (g) ∆H° = -28.000 cal mol^-1 II - CO (g) + H₂ O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H° = +9.400 cal mol^-1 III - C (s) + 2 H₂ O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)

Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol^-1 , da equação termoquímica III é

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição.
A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio.
Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.
A fórmula molecular desse ácido é

A análise dos componentes presentes em um depósito salino indicou a presença de nitrato de bário.
A fórmula química desse sal é

O 2-metil-pent-1-eno foi submetido a duas reações distintas. A primeira consistiu na reação desse composto com KMnO₄ em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação. Na segunda reação, o 2-metil-pent-1-eno foi submetido à reação com ozônio e posterior adição de zinco e ácido acético.
Quando se compararam os produtos obtidos em ambas as reações, constatou-se a formação de