Todo processo de transformação do estado de uma determinada substância em uma cadeia de processamento, para a composição de um produto final, envolve operações que necessitam de controle, a fim de manter algumas grandezas dentro de valores pré-estabelecidos. A vazão é uma das principais variáveis desse tipo de processo e pode ser medida utilizando-se um medidor de vazão por área variável, no qual um flutuador varia sua posição dentro de um tubo cônico, proporcionalmente à vazão do fluido.
Esse tipo de medidor é denominado

Em refinarias de petróleo, alcenos podem ser preparados por meio da quebra de moléculas de alcanos com cadeias longas, através do processo de craqueamento. A equação a seguir representa uma possibilidade de obtenção de um alceno a partir do craqueamento de um alcano de cadeia longa com fórmula molecular de C₂₂H₄₆ .




Ao se partir do alcano C₃₀H₆₂ , com formação de um alcano C₁₂H₂₆, a fórmula molecular do alceno produzido será

O reagente de Tollens é frequentemente usado em testes para identificar a presença de um grupo funcional em compostos orgânicos.
O grupo funcional detectado pelo teste com o reagente de Tollens e o resultado esperado dessa reação são os(as)

Uma forma de avaliar a estabilidade de um alceno é através da determinação de sua entalpia-padrão de hidrogenação. Quanto menor a energia liberada nessa reação, maior a estabilidade do alceno.
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.





A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte

Um processo industrial para a obtenção de etanol consiste na reação de adição entre eteno e água. Os valores de energia de ligação referentes a esses compostos estão representados a seguir.





A variação de entalpia, em kJ mol^-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é

Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na formação de uma pilha.

BrO₃ ^- (aq) + 6 H⁺ (aq) + 6 e^- → Br^- (aq) + 3 H₂ O (l) Eo red = +1,44 V
I₂ (s) + 2 e^- → 2 I^- (aq) Eº red = +0,54 V

Em relação à pilha formada, observa-se que

Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.

I - C (s) + H₂ O (v) → CO (g) + H₂ (g) ∆H° = -28.000 cal mol^-1 II - CO (g) + H₂ O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H° = +9.400 cal mol^-1 III - C (s) + 2 H₂ O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)

Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol^-1 , da equação termoquímica III é

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição.
A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio.
Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é