Questões do Concurso UFES

680981 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Gases
Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química CinéticaTransformações Químicas

Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros, contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C

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680980 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

A reação de 1 mol de grafita, C_(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.

enunciado 680980-1

Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.

I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO_2(g).

II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.

III. É uma reação endotérmica.

IV. Para queimar 1 mol de C_(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.

Está(ão) CORRETA(S):

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680979 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores

Na reação de zinco metálico (Zn_(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de zinco (ZnCl_2(aq)) e gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a seguinte equação:

enunciado 680979-1

Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.

enunciado 680979-2

A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L^-1 min^-1) no intervalo de 5 a 8 minutos é

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680978 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).
enunciado 680978-1

O volume, em litros (L), de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol L^-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:

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680977 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L^-1 de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final de 2.500 mL. A concentração, em mol L^-1 , da solução resultante é

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680976 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

A solução concentrada de ácido perclórico (HClO₄) possui densidade de 1,70 g mL^-1 e 70 % de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água destilada. A concentração final, em mol L^-1 , dessa solução diluída foi

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680975 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g L^-1 , para que seja obtida uma solução a 5,0 g L^-1 , será

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680974 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas
Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

Analise as reações abaixo.

I. SO₂ + H₂O₂ -› H₂SO₄

II. SO₂ + H₂O -› H₂SO₃

III. SO₂ + NH₄OH -› NH₄HSO₃

Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em

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680973 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é: (Ka = 1,0 x 10^-5 )

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680972 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFES
Orgão: UFES

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Técnico de Laboratório - Química
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1 . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:

A

O composto biftalato de potássio é um padrão secundário e a solução de NaOH é um padrão primário.

B

O composto biftalato de potássio é um padrão primário e a solução de NaOH é um padrão secundário.

C

O composto biftalato de potássio e a solução de NaOH são padrões primários.

D

O composto biftalato de potássio e a solução de NaOH são padrões secundários.

E

O composto biftalato de potássio é um padrão secundário e a solução de NaOH não pode ser utilizada como um padrão para a solução de HCl.

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