No estudo da cinética de uma reação química existem dois tipos de reações: a reação elementar e a reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que se enquadra, perfeitamente, nas características de uma REAÇÃO ELEMENTAR é:

Dentro das técnicas de análise instrumental temos a cromatografia que é descrita como a separação de misturas por interação diferencial dos seus componentes entre uma fase estacionária (líquido ou sólido) e uma fase móvel (líquido, gás ou fluído supercrítico). Dessa maneira, diversas formas de interação podem ocorrer. Dentre elas, a que representa melhor a cromatografia que atua pelo mecanismo de partição apresenta-se na opção:

Algumas substâncias quando em solução podem apresentar caráter ácido, básico ou, dependendo do meio onde estão, podem apresentar outros aspectos como, por exemplo, um caráter que possui ambas as propriedades ácidas e básicas. Isso ocorre em alguns solventes que acabam se comportando, tanto como doadores, quanto aceptores de prótons, e neste caso, acabam por induzir tanto para um comportamento básico, quanto ácido no soluto nele dissolvido. Esse tipo de solvente é denominado:

O suco gástrico dos organismos humanos apresenta um potencial de hidrogênio (pH) em uma faixa de 1,5 a 2,0. Sua variação depende do indivíduo e de todas as demais condições de saúde. Partindo-se da premissa que o pH do suco gástrico de um indivíduo A é de 1,6 e de um indivíduo B é de 1,8, a razão, em mols, de hidrogênio entre o indivíduo A e B é de:

As baterias de automóveis apresentam uma solução aquosa de ácido sulfúrico e algumas placas de metais. Um laboratório recebeu uma amostra de 50 mL de uma solução de bateria da qual foi coletada uma alíquota de 15 mL. Sabendo que essa solução de ácido sulfúrico apresenta 2 mol/L, o volume, em mililitros, de hidróxido de sódio 1,5 mol/L para a neutralização completa, é de:

A formação dos precipitados ocorre de acordo com processos cinéticos que envolvem controle da velocidade de formação e parâmetros como solubilidade, concentrações, entre outros. Sobre o estudo dos precipitados é importante avaliar os tipos que podem ser encontrados durante as reações de precipitação. Um dos tipos de precipitados que podemos encontrar são produtos da floculação de coloides hidrófobos, que são bastante densos e arrastam pequenas quantidades de água. Esse tipo de precipitado é denominado:

Uma fábrica que faz o reaproveitamento de placas de raios-x sofreu intervenção por técnicos do meio ambiente em razão da contaminação de um rio por conta de seus efluentes. Essa empresa extrai um dos metais preciosos presente nas placas de revelação para exames de raios-x. Ao final do percurso do rio percebeu-se a formação de um veio leitoso (coloração branca) como uma contaminação. A empresa alega que o que sai da sua fábrica são apenas soluções muito diluídas de acordo com a legislação. Ao realizar uma análise de campo rápida do efluente, ao reagir com NaCl, observou-se uma coloração branca seguida de precipitado branco, que identificou um cátion do Grupo I dos cátions metálicos. Com isso foi possível verificar que a água estava contaminada pela fábrica.

O metal que forma um cloreto metálico do Grupo I é:

Um técnico precisou verificar uma amostra de efluente que tinha a suspeita de apresentar alguns contaminantes que poderiam ser compostos como a função cetona, álcool, parafínico, éter ou aromático. O técnico disponibilizava somente de um equipamento, um FTIR (espectrômetro de infravermelho por transformada de Fourier) para identificar os contaminantes. Por meio de técnicas eficientes de separação, conseguiu isolar o composto orgânico, e ao realizar a análise do composto isolado utilizando o FTIR, o técnico pôde identificá-lo, pois apresentava uma banda característica de determinado grupo funcional, a qual auxiliou na identificação do composto. A banda descrita foi em 1720 cm^-1. Assim, o composto que apresenta essa banda característica diferenciando-o de todos os demais é:

Em um laboratório de pesquisa ocorreu a necessidade de realizar uma diluição de uma solução para um ensaio específico. Desta forma, foi preparada uma solução de cloreto de potássio (KCl) a 1 mol/L, com quantidade de água suficiente para avolumar um balão volumétrico de 250 mL. A essa solução foram adicionados 0,20 L de uma solução que encerrava com 149 g de KCl por litro de solução. Determine a concentração molar da solução após a adição final de água.

Dado: MA: K = 39; Cl = 35,5

Considerando-se uma solução na qual foram dissolvidos 0,5mg de um corante em 200ml de água, identificar qual a quantidade, em gramas, deve ser dissolvida em 2.300ml de água, para manutenção da mesma concentração desta solução.