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O calor liberado na combustão do gás acetileno,
a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor
de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da
água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do
gás acetileno, em kcal/mol, é de:
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A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1m3 de gás etileno medidos nas CNTP é:
Dado: C = 12 e H = 1
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Um certo elemento metálico formou um óxido
que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica
específica de “M” foi determinada como sendo
0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”,
exato do metal é de:
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Numa medida de eficiência quântica da
fotossíntese em plantas verdes, determinou-se que
8 quanta de luz vermelha de 6850 angstrons são
necessários para produzir uma molécula de gás
oxigênio. Sabendo-se que a energia média
armazenada num processo fotossintético é
112 kcal/mol de oxigênio produzido, a eficiência, em
percentual, da conversão energética nesse
experimento é de:
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O composto inorgânico cuja fórmula é K3AsO4 é
denominado:
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Considerando-se os hidrocarbonetos
parafínicos, a fórmula empírica do composto de peso
molecular mais baixo que pode apresentar isomeria
óptica em pelo menos um dos seus isômeros
estruturais é:
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A reação do permanganato de potássio com
ácido sulfúrico e cloreto de potássio fornece
3 substâncias e o gás cloro. A quantidade, em mol,
produzida de gás cloro a partir de 1 mol de
permanganato de potássio é de:
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A soma de todos os coeficientes (reagentes e
produtos) da equação de oxirredução entre o
dicromato de potássio e o ácido clorídrico é de:
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A massa, em gramas, de uma solução de NaCl a 5% em peso, para fornecer 3,2 g de NaCl, é de:
Dados: Na = 23 e Cl = 35,5
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Exatamente 4,00 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídos com água, e um excesso de cloreto de bário foi adicionado. O precipitado de sulfato de bário, depois de lavado a seco, pesou 4,08 g. A percentagem de ácido sulfúrico na solução ácida original é de:
Dados: Ba = 137,5, S = 32 e O = 16
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