Observe as equações abaixo.

Sobre essas equações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na equação (I), os produtos A e B serão a p-nitroacetanilida e a m-nitroacelanilida, respectivamente, sendo o primeiro produto em maior quantidade. ( ) Na equação (II), os produtos C, D e E serão o o-nitrotolueno, p-nitrotolueno e m-nitrotolueno, respectivamente, sendo o terceiro produto em menor quantidade. ( ) Na equação (III), os produtos F, G e H serão o-dinitrobenzeno, p-dinitrobenzeno e m-dinitrobenzeno, respectivamente, sendo o terceiro produto em maior quantidade.

( ) Nas equações (I) e (II), os substituintes dos anéis aromáticos dos reagentes possuem o mesmo efeito.

Assinale a sequência correta.

O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO₄^3-eprecipitado como Ag₃PO₄ adicionando-se 50,00 mL de AgNO₃ 0,090 mol/L. O excesso de AgNO₃ foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P₂O₅(S) + 9 H₂O(I) → 2PO₄^3- (aq) + 6 H₃O⁺(I)
2 PO₄^3-(aq) + 6 Ag⁺(aq) → 2 Ag₃PO₄(S)
Ag⁺(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Sendo assim, a porcentagem de P₂O₅ presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87

Há metais extremamente tóxicos ao ambiente e aos seres humanos (bem como seus respectivos íons) e, por isso, a sua manipulação deve ser evitada em atividades cotidianas de laboratórios de ensino e pesquisa. Assinale a alternativa que apresenta todos os metais tóxicos a serem evitados nas atividades mencionadas.

Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de NH₃. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe₂O₃. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe₂O₃ seconverteu a Fe₃O₄ durante a calcinação):
3 Fe₂O₃(s) → 2 Fe₃O₄(s) + 1/2 O₂(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe₃O₄ presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe₂O₃ = 159,69 g/mol Fe₃O₄ = 231,54 g/mol

A gasolina Tipo C (comum), comercializada nos postos de combustíveis, deve conter, de acordo com as normas da ANP, um teor padronizado de 27% (volume/volume) de etanol, permitido por lei. Um teste de verificação foi realizado na seguinte sequência:
Adicionar 50,0 mL de gasolina a uma proveta de 100 mL com tampa esmerilhada; Adicionar, na mesma proveta, 50,0 mL da solução de cloreto de sódio 10% (massa/volume), recém preparada; Tampar a proveta e inverter 10 vezes a proveta e aguardar 10 minutos para realizar a leitura; Após os 10 minutos (tempo para a nítida separação entre as fases), registrar o volume da fase aquosa. O volume da fase aquosa, inicialmente 50,0 mL, sofre um aumento após a mistura com a fase orgânica.

Resultado: Após três determinações, o volume da fase aquosa aumentou de 50,0 mL para 64,0 mL, nas três determinações.

A porcentagem encontrada de etanol na gasolina foi:

Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C₁₂H₂₂O₁₁) com concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C₆H₁₂O₆) com concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e glicose são, respectivamente:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

Um químico deseja saber se o acetileno, C₂H₂, pode sofrer uma reação de hidrogenação para se tornar oetano, de acordo com a reação abaixo:
C₂H₂ (g) + 2 H₂ (g) → C₂ H ₆ (g) HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão:
C₂H₂ + 5/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_Cº = - 1.301 kJ/mol C₂H₆ (g) + 7/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (I) ΔH_Cº = - 1.561 kJ/mol H_{2 (g) +} 1/₂ O_{2 (g) →} H₂O _(l) ΔH_Cº = - 286 kJ/mol

De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:

Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16

Foi estudada a reação entre o H₂ e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H₂ (g) + 2 NO (g) → N₂ (g) + 2 H₂ O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:


Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: