Deseja-se titular 50 mL de uma solução aquosa de 0,080 mol/dm³ de HCl com uma solução aquosa padronizada de 0,100 mol/dm³ de NaOH.

Para isso, entre as alternativas apresentadas abaixo, deve-se escolher uma bureta com volume (em mL) de

Em um experimento realizado em laboratório, fez-se reagir a quente, em um tubo de ensaio, 5 g de CaCO₃ (sólido) com excesso de HCl (aquoso), garantindo, dessa forma, que a reação entre os dois se complete. Após o término da reação, aqueceu-se o tubo de ensaio até a secura para eliminar o excesso de HCl, gás carbônico e água formados, obtendo-se 5,55 g de CaCl₂.

A partir dessas informações, podemos concluir que

Um combustível tem densidade de 0,8 g/cm³.

Assim, 1 m³ deste combustível terá uma massa (em kg) de

Os dados da tabela abaixo se referem a volumes (em mL) de vinte e seis replicatas de uma titulação. Desses valores, calculou-se que a média \( (\bar{x}) \) das titulações é 1,59 mL e a raiz quadrada da somatória dos quadrados dos desvios individuais, ou seja, \( \sqrt{\Sigma(x_i \, - \, \bar{x})^2} \) é igual a 0,2973. Portanto, o valor da medida do volume gasto (em mL) deve ser expresso como

Quantos algarismos significativos tem o número 0,01040?

Assinale a alternativa que contém somente agentes oxidantes comumente empregados em métodos analíticos:

Em relação ao cálculo das incertezas associadas aos valores de medidas experimentais, avalie os itens abaixo:

I. Ao se aumentar o nível de confiança de 95% para 99,5% diminui-se o valor da incerteza.

II. Ao se usar a distribuição de Student, quanto maior o número de replicatas realizadas maior o valor da incerteza.

III. Quanto maior o desvio padrão maior é o valor da incerteza.

IV. O cálculo das incertezas permite avaliar a ocorrência de erros sistemáticos na medida.

Estão corretos os itens:

A determinação de Fe em uma amostra padrão de água foi realizada por dois métodos analíticos. Foram realizadas cinco replicadas em cada método. Pelo método A encontrou-se um valor médio de 0,45 ppm, com desvio padrão de 0,012. Pelo método B encontrou-se um valor médio de 0,39 ppm, com desvio padrão de 0,006.

Considerando-se que o teor de Fe na amostra padrão é de 0,44 ppm, é correto afirmar que:

Deseja-se determinar o teor de ácido acético em um vinagre comercial incolor. Para tanto, deve-se realizar a titulação do vinagre com solução de hidróxido de sódio.

Na tabela abaixo, encontram-se vários indicadores ácido-base, com suas respectivas faixas de viragem (em unidades de pH).

O indicador mais adequado para a titulação do vinagre é:

Os valores obtidos de três diferentes medidas de massa foram: 93,1 g ; 0,00128 g e 6,88 g.

Considerando o número de algarismos significativos, o valor dessa soma é: