Para se medir um volume de 15,30 mL de um solvente, com incerteza de 0,01 mL, a vidraria mais adequada é um(a)

A tabela abaixo apresenta os valores de Ka de cinco ácidos fracos, a 25 ºC.

Se uma solução aquosa (a 25 ºC) 0,10 M de um determinado ácido fraco monoprótico contém [H3O⁺] igual a 2,5 × 10⁻³ M, a solução é formada pelo ácido

Observe a reação dada abaixo.

Para essa reação, são feitas as seguintes afirmações:

i) Trata-se de uma reação para a produção biodiesel.

ii) O reagente é um éster.

iii) É uma reação de saponificação.

iv) Um dos produtos da reação é um aldeído

Dentre as afirmações apresentadas, estão corretas apenas

Uma amostra de água dura contém 120 mg de CaCO₃ por litro de água. Considerando que a reação com Na₃PO₄ promove a precipitação quantitativa dos íons Ca²⁺, a massa, em gramas, de Na3PO4 necessária para precipitar todos os íons Ca²⁺ de dois litros dessa água dura é de aproximadamente

Uma solução de 1,020 g de hidrogenoftalato de potássio (“KHF”) dissolvido em 20 mL de água foi utilizada na padronização de uma solução de hidróxido de sódio. A titulação do padrão consumiu, até atingir o ponto de equivalência, 8,7 mL da solução de NaOH. Assim, a molaridade da solução de NaOH utilizada é de aproximadamente

O volume, em mL, de uma solução estoque de 100 ppm necessário para se preparar 10,0 mL de uma solução 5 ppm de Cr(VI) é de

A análise prévia executada em uma amostra contida em um frasco indicou que a substância era um sal de magnésio. A seguir, 0,864 g desse sal foi dissolvido em água destilada, e quantidade suficiente de solução 1,00 M de NaOH foi adicionada para garantir a precipitação quantitativa de hidróxido de magnésio, que depois de lavado e seco pesou 0,607 g. Com estes resultados, o referido sal de magnésio é o

A reação química

HNO₃(aq) + KHCO₃(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

é uma reação de

O volume, em mL, de ácido clorídrico concentrado (38% em massa) necessário para se preparar 100,0 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 é de aproximadamente

Em um experimento, a perda de água do composto MgSO_4.xH₂O foi analisada. Partindo-se de 1,23 g do sal hidratado, após aquecimento obteve-se 0,60 gramas do sal anidro. Com isso, o número de moles de água (x) é de aproximadamente