Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,

Dados para o H₂SO₄:

Massa molar = 98 g mol^-1.

Densidade = 1,84 g mL^-1.

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o

Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb

Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2

Dentre os cinco pictogramas relacionados à classificação de risco de reagentes químicos abaixo representados, o que se refere a um reagente oxidante é o de número.

Em relação aos solventes (ou misturas deles) utilizados em cromatografia de camada delgada, são feitas algumas afirmações de caráter geral.

1. Aumentar a força eluente do solvente tende a diminuir a separação entre os componentes de uma amostra e aumentar R_f.

2. Diminuir a força eluente do solvente tende a aumentar a separação entre os componentes de uma amostra e diminuir R_f.

3. Se uma mistura de solventes for usada, a seletividade tende a ser maior quando o solvente de maior força eluente estiver em percentagem superior a 50% na mistura.

4. Se para uma determinada mistura de solventes o valor de R_f obtido for muito elevado, é conveniente alterar drasticamente a força eluente da mistura.

Destas tendências gerais, estão corretas somente as de números

Para a equação química abaixo, ocorrendo a pressão constante e temperatura de 25 ºC, o valor de ∆G, em KJ, é aproximadamente