Semirreação Eº (V)

Zn²⁺ + 2e^- !$ → !$ Zn −0,76

Cu²⁺ + 2e⁻ !$ → !$ Cu +0,34

Considerando-se a tabela, pode-se concluir que, nas condições ambientes, uma solução 1mol L⁻¹ de Zn²⁺ é um oxidante mais enérgico do que uma solução 1mol L⁻¹ de Cu²⁺.

Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 1,0 tonelada de enxofre por dia, sendo que 3,2% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO₂, que sofre oxidação, resultando em SO₃, que reage com a água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico.

Dessa forma, da queima do enxofre serão produzidos 98kg, por dia, de H₂SO₄, que poderão cair no solo.

Quanto menor for o !$ Eunderset{red}{0} !$ , mais difícil será a oxidação, e mais fraco, o oxidante.

Os números de ligações sigma e pi do composto acíclico, de natureza orgânica e de fórmula molecular C₃H₄, são, respectivamente, 6 e 2.

A calibração de instrumentos, a determinação do branco de uma amostra e o uso de métodos de análise independentes são alternativas utilizadas para a redução dos erros indeterminados.

Estabilidade térmica, volatilidade e possibilidade de derivatização são pré-requisitos para que as amostras sejam analisadas por CLAE (Cromatografia Líquida de Alta Eficiência).

Na cromatografia gasosa, a separação ocorre em função dos mecanismos de adsorção ou partição entre fase estacionária — sólido ou líquido — e fase gasosa.

A medida da quantidade de energia emitida por átomos termicamente excitados é objeto de estudo da espectroscopia de absorção atômica.

A potenciometria se aplica à determinação de constantes de equilíbrio termodinâmicas — K_a, K_b, K_ps.

A figura pode representar a curva de titulação do ácido fosfórico pelo hidróxido de sódio.