Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 10⁵ a 430 °C.

2 NO _(g) + O_{2 (g)} ⇋ 2 NO_{2 (g)} ΔH = −114 kJ

Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO₂, já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).

IV. A reação direta é um processo endotérmico.

Quais estão corretas?

As técnicas instrumentais de análise são muito usadas em química para identificação e quantificação de substâncias. Sobre seus princípios e aplicações, analise as assertivas abaixo:

I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.

II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.

III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.

IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.


Quais estão corretas?

Durante o processo de caracterização química de uma amostra, diferentes métodos podem ser aplicados conforme o tipo de informação desejada. Sobre os métodos de análise qualitativa e quantitativa, assinale a alternativa correta.

Analise as assertivas a seguir sobre os conceitos de ácidos, bases e sais, segundo as teorias de Arrhenius, Br⌀nsted-Lowry e Lewis:

I. O sal acetato de sódio (CH₃COONa), proveniente da reação entre ácido acético (fraco) e hidróxido de sódio (forte), origina uma solução básica em água, devido à hidrólise do ânion acetato (CH₃COO⁻).

II. A reação entre BF₃ e NH₃ é uma típica reação ácido-base de Lewis, na qual ocorre transferência de prótons e formação de uma ligação dativa.

III. O par NH₄⁺ / NH₃ é um exemplo de par ácido-base conjugado segundo Br⌀nsted-Lowry, em que o íon amônio atua como ácido conjugado de uma base fraca.


Quais estão corretas?

Analise as assertivas abaixo sobre o comportamento e os impactos de compostos químicos no meio ambiente:

I. A bioacumulação ocorre quando a taxa de absorção de uma substância por um organismo é maior que sua taxa de excreção ou degradação, levando ao acúmulo progressivo em tecidos biológicos, especialmente nos ricos em lipídios.

II. Os pesticidas organoclorados, como o DDT, apresentam alta persistência ambiental e podem sofrer biomagnificação, aumentando suas concentrações a cada nível trófico da cadeia alimentar.

III. Os fármacos de uso humano e veterinário, como antibióticos e hormônios, podem causar efeitos ecotoxicológicos, incluindo resistência bacteriana e distúrbios endócrinos em organismos aquáticos.

IV. Os metais pesados como mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd) não são biodegradáveis e podem ser transformados em formas mais tóxicas, como o metilmercúrio, que se bioacumula em peixes e se biomagnifica em toda a cadeia alimentar.


Quais estão corretas?

Durante o controle de qualidade de um fertilizante líquido contendo cálcio e magnésio, um químico realizou três etapas de titulação distintas, respectivamente:

• Uma titulação ácido-base para determinar o teor de carbonatos, utilizando solução de HCl 0,1 mol L⁻¹ padronizada com carbonato de sódio seco a 250 °C. • Uma titulação complexométrica com EDTA, para quantificar o teor total de cátions metálicos. • Uma titulação redox com permanganato de potássio, destinada a verificar impurezas oxidáveis.


Com base nesses procedimentos, assinale a alternativa correta.

A respeito da HPLC, analise as assertivas a seguir:

I. A cromatografia líquida de alta eficiência não é adequada para a separação de espécies não voláteis ou termicamente frágeis.

II. Na HPLC, uma pré-coluna pode ser introduzida antes da coluna analítica para aumentar sua duração por remoção, não somente de material particulado e de contaminantes dos solventes, mas também de componentes das amostras que se ligam irreversivelmente à fase estacionária.

III. Na HPLC, os detectores de índice de refração são altamente sensíveis à temperatura e devem ser mantidos a uma temperatura constante.

IV. Na HPLC de fase reversa, aumentar a fração de solvente orgânico (ex.: acetonitrila) no eluente reduz o tempo de retenção de compostos hidrofóbicos.

Quais estão corretas?

Durante a análise de um composto farmacêutico volátil e termolábil, dois métodos cromatográficos foram avaliados: Cromatografia Gasosa (CG) com detector de ionização em chama (FID) e Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (HPLC) com detector UV. O analista observou que, na CG, o composto apresentava decomposição térmica na injeção, enquanto na HPLC foi possível detectar o pico correspondente sem degradação. Com base nos fundamentos da cromatografia e no comportamento das fases móveis e estacionárias, assinale a alternativa correta.

A nanotecnologia explora as propriedades da matéria em escala nanométrica, na qual efeitos quânticos e elevada razão superfície/volume modificam significativamente o comportamento dos materiais. Com base nesses fundamentos e nas aplicações dos nanomateriais, assinale a alternativa correta.

Com base nos conceitos, propriedades e aplicações dos biomateriais, assinale a alternativa correta.