A Figura a seguir mostra a curva para a titulação de 50,00 mL de uma solução contendo cálcio com concentração 0,00500 mol/L pelo EDTA 0,0100 mol/L.

I. Nesta reação, a proporção estequiométrica entre o titulante e o titulado é de 1:1.

II. Nesta reação, o íon cálcio pode ser considerado como um ácido de Lewis, e o EDTA, como uma base de Lewis.

III. A concentração do íon complexo formado quando forem adicionados 25,00 mL de titulante é igual a 0,0500 mol/L.

IV. Para sinalizar o ponto final desta titulação, poder-se-ia utilizar um indicador que formasse um precipitado com o íon complexo no ponto estequiométrico.

V. A concentração do íon complexo formado quando forem adicionados 25,00 mL de titulante é igual a 0,00333 mol/ L.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

O tetrabarato de sódio, comumente conhecido como bórax (Na₂B4O₇.10H₂O), é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de ácido clorídrico, conforme mostra a reação abaixo:

Na₂aB₄O₇ + 2 HCl + 5 H₂O ⇌ 4 H₃BO₃ + 2 NaCl

Leia as afirmativas abaixo.

I. São necessários 23,825 g de bórax para se preparar 250,00 mL de solução padrão com concentração 0,250 mol/L.

II. São necessários 12,575 g de bórax para se preparar 250,00 mL de solução padrão com concentração 0,250 mol/L.

III. São necessários 11,25 mL de bórax 0,2000 mol/L para consumir 30,00 mL de solução de HCl 0,1500 mol/L.

IV. São necessários 22,50 mL de bórax 0,2000 mol/L para consumir 30,00 mL de solução de HCl 0,1500 mol/L.

V. São características indispensáveis de um padrão primário: ter alto peso molecular, não ser higroscópico e ser bastante solúvel.

Das afirmativas apresentadas, estão corretas apenas

Na determinação da pureza de uma amostra de cloreto do sódio (NaCl), foram gastos 18,00 mL de solução de AgNO₃ com concentração 0,498 mol/L. Para tal, pesaram-se 0,552 g da amostra que foi totalmente solubilizada em um pequeno volume de água. A pureza dessa amostra é

O ácido acético (C₂H₄O₂) apresenta as seguintes especificações: 1,049 g/mL e 99,78 mim. A concentração em mol/L do ácido concentrado é igual a

Uma solução tampão foi preparada pela mistura de 0,4 mols de um ácido fraco com 0,2 mols do sal da sua base conjugada. As afirmativas abaixo dizem respeito aesta solução.

I. O cálculo do pH desta solução seria através da expressão: pH=pKa+log[ácido fraco sal] / [ácido fraco]

II. A eficiência máxima desta solução se dará quando [sal]/ [ácido fraco] forigual a 1.

III. O cálculo do pH desta solução seria através da expressão: pH=pKa+log[ácido fraco]/[sal]

IV. A adição de uma pequena quantidade de água faz o pH desta solução aumentar.

V. A adição de uma pequena quantidade de água faz o pH desta solução diminuir.

Das afirmativas apresentadas, estão corretas somente

Um carrinho de massa 20 kg desliza a uma velocidade de 10m/s², próximo e paralelamente ao muro de uma pista. Uma pessoa que está em repouso do lado de fora da pista solta uma peça de aço de 5 kg sobre o carrinho. A velocidade do carrinho, após receber a peça de aço, é de

As organizações geram inúmeros documentos para atender às suas atividades. Para mantê-los organizados, o profissional de secretariado, antes de aprender a sistematização do arquivamento, precisa assimilar a importância e o valor da preservação dos documentos. Diante do exposto, analise as assertivas abaixo.

I. A importância dos arquivos cresceu enormemente, à medida que se desenvolveram os conceitos sociais, econômicos e culturais da humanidade.

II. A disseminação do ideal democrático ampliou os horizontes dos indivíduos, mas não as portas da consulta, da pesquisa e dos arquivos.

III. O documento, por si só, pode ser encarado como um instrumento para o correto desempenho da administração pública.

IV. Os arquivos públicos são conjuntos de documentos produzidos ou recebidos por órgãos estritamente governamentais.

Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(s) somente

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No que se refere aos prazos para licitação, previstos na Lei 8.666/93, o prazo mínimo até o recebimento das propostas ou da realização do evento será de