O composto de cianamida de cálcio é preparado em quantidades apreciáveis para ser utilizado como fertilizante sólido. O reagente sólido é misturado ao solo e reage lentamente com a água liberando amônia e carbonato de cálcio no solo, segundo a reação abaixo:

Marque a opção que corresponde à massa (em kg) de amônia produzida a partir de 200 kg de cianamida de cálcio. Dadas as massas molares: CaCN₂ = 80 g . mol^-1; CaCO₃ = 100 g . mol^-1; H₂O = 18 g . mol^-1; NH₃ = 17 g . mol^-1.

O monóxido de nitrogênio (óxido nítrico) é um poluente gasoso liberado no ar pela combustão de motores de automóveis. Quando reage com oxigênio, produz o dióxido de nitrogênio, um gás castanho amarelado, irritante ao trato respiratório e aos olhos. A equação da reação, não balanceada, é a seguinte:

!$ NO_(g) + O_{2(g)} \rightarrow NO_{2(g)} !$

Supondo que 120 gramas de NO reajam com um excesso de oxigênio, quantos mols de dióxido de nitrogênio serão produzidos?

Dadas as massas molares: NO = 30 g . mol^-1; NO₂ = 46 g . mol^-1; O₂ = 32 g . mol^-1.

Uma quantidade desconhecida de KClO₃ foi aquecida até atingir sua decomposição completa, liberando uma quantidade de 0,96 g de oxigênio. Qual opção indica o valor correto da massa (em gramas) de KClO₃ que foi decomposta durante o aquecimento?

Dadas as massas molares: KClO₃ = 124 g . mol^-1; KCl = 76 g . mol^-1; O₂ = 32 g . mol^-1.

O ferro puro reage com o oxigênio para formar ferro magnético, segundo a reação não balanceada abaixo:

!$ Fe + O_2 \rightarrow Fe_3 |O_4 !$

Qual a massa, em gramas, de óxido de ferro magnético (Fe₃O₄) produzida a partir de 5,6 g de Ferro puro e excesso de oxigênio?

Dadas as massas molares: Fe = 56 g . mol^-1; Fe₃O₄ = 232 g . mol^-1.

Verifique o balanceamento das equações abaixo e selecione a opção que contenha somente os números que correspondam às equações corretamente balanceadas.

I. Ca + 2 H2O → Ca(OH)₂ + H2.

II. 4 LiH + AlCl₃ → 2 LiAlH4 + 2 LiCl.

III. 2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

IV. 2 Sn + 2 H₂SO₄ → 2 SnSO₄ + SO₂+ 2 H₂O.

Um ácido HA é fraco e tem constante de ionização (K_a) é 3x10-7. Uma solução 0,3 mol . L^-1 de ácido HA tem o valor de pH igual a:

Dados: log 1=0; log 2= 0,301; log 3= 0,477; log 4= 0,602.

Marque a alternativa que corresponde ao volume (em mililitro) de ácido fosfórico 0,025 mol . L^-1 necessário para a neutralização completa de 25 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,030 mol . L^-1.

De acordo com a tabela abaixo, enumere os ácidos (usando os números da primeira coluna) em ordem crescente de força ácida em solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84ª edição, CRC Press, 2003-2004.

Um tampão contém 0,01 mol L-1 de ácido láctico e 0,10 mol L^-1 de lactato de sódio. Usando a equação de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log [aceptor H⁺]/ [doador H⁺]), qual o pK_a do ácido láctico numa solução de pH 4,85?

A poluição atmosférica causada por gases emitidos por automóveis e indústrias aumenta ainda mais a acidez da chuva. A chuva ácida causa danos aos ecossistemas aquáticos, altera as propriedades biológicas e químicas dos solos, afeta florestas e aumenta a corrosão atmosférica. Supondo que o pH médio da água da chuva seja 5,6 e sabendo que a chuva coletada em regiões poluídas tem a concentração hidrogeniônica aumentada em 1000 vezes, qual alternativa expressa o valor do pH da água de chuva ácida?