No armazenamento de produtos químicos, deve-se levar em consideração o tipo do produto a ser armazenado, bem como a incompatibilidade entre reagentes. Estes não podem ser conservados nas bancadas, evitando possíveis acidentes. Acerca dos cuidados de armazenagem de reagentes químicos no laboratório, é correto afirmar que:

O transporte de frascos de produtos químicos deve ser feito com critério, pois pode ser fonte de acidentes no laboratório. Considerando o transporte de frascos grandes ou um grande número de frascos ou vidrarias, qual das alternativas está incorreta quanto a este procedimento realizado no laboratório?

A incompatibilidade dos sulfetos e cianetos com ácidos é devido a:

Para a separação de componentes de uma mistura, existem diferentes processos físicos, os quais variam em função das propriedades das substâncias presentes na mistura. Assinale a alternativa que descreve, sucintamente, o método de decantação, usado para separação de uma mistura heterogênea.

Acerca da Lei de Lambert-Beer, na qual a medida de absorbância é proporcional à concentração da espécie absorvente, indique quais das seguintes afirmativas são verdadeiras:

I. A lei é válida para radiação monocromática, ou seja, para um único comprimento de onda.

II. Quando a correlação linear entre absorbância e concentração é obedecida, ocorre um desvio da lei.

III. A lei é válida para soluções diluídas (< 0,01 mol.L^-1).

IV. A lei é válida para soluções concentradas (> 0,1 mol.L^-1).

Considerando a neutralização completa que ocorre, segundo a reação não balanceada abaixo:

!$ Ca(OH)_2+ HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 O !$

Calcule o volume (em mililitro) de uma solução 0,5 mol L^-1 de ácido clorídrico necessário para neutralizar 50 mL de uma solução 0,030 mol L^-1 de hidróxido de cálcio.

Uma solução aquosa contém 425 g de sacarose em um volume de 500 mL. Sabendo que a densidade da solução, a 25 ºC, é 1,31 g mL^-1, e que a massa molecular da sacarose é 342,30 g mol^-1, expresse a quantidade de sacarose em fração molar:

Para preparar 1 L de solução 2 mol L-1de NaOH, em um laboratório, um procedimento correto é:

Um estudante precisa determinar, experimentalmente, o volume de um frasco no laboratório. Inicialmente, o frasco é pesado vazio e, posteriormente, é pesado novamente contendo água destilada. O estudante obteve os seguintes dados: massa do frasco vazio: 25,0452 g; massa do frasco com água: 50,0078 g. A temperatura e densidade desta água são 24 ºC e 1 g cm^-3, respectivamente. Qual será o correto volume do frasco, em mL?

Qual a concentração final de uma solução quando 100 mL de H₂SO₄ 0,5 mol L^-1 são misturados a 100 mL de H₂SO₄ 0,25 mol L^-1?