Considere as afirmações seguintes sobre o equilíbrio químico:

As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade da reação direta é velocidade da reação inversa, e não há mudança de composição.

A compressão da mistura reacional em equilíbrio tende a deslocar a reação na direção que o número de moléculas em fase gasosa.

Para reações exotérmicas, da temperatura favorece a formação de reagentes.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Considere os dados de entalpia padrão de formação:

Composto !$ \Delta H^o_ f (kJ ⋅ mol^{–1}) !$

CO(g) –110

CO₂(g) –393

N₂O(g) +81

N₂O₄(g) +10

A entalpia da reação

N₂O₄(g) + 3CO(g) → N₂O(g) + 3CO₂(g)

a 298 K em kJ⋅mol^–1 de N₂O₄ é

Uma amostra de 10,0 g de CaCO₃ com 80,0% de pureza foi aquecida, e sua decomposição térmica resultou em uma mistura sólida contendo CaO e as impurezas não reagentes. Considerando que todo CO₂ formado foi proveniente do carbonato de cálcio, a massa de CO₂, em gramas, liberada nessa decomposição foi de

Um cilindro de 100 L a 300 K contém uma mistura gasosa que tem 20,0 mol de O₂. A pressão parcial, em atm, de O₂ nesse cilindro é igual a

Dado: R = 0,082 atm⋅L⋅mol^–1⋅K^–1

Sobre as leis ponderais da química, são feitas as seguintes afirmações:

( ) Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema.

( ) Qualquer composto, independentemente de sua origem, tem uma relação constante entre as massas de seus elementos constituintes.

( ) Numa reação química, existe uma proporção constante entre as massas das substâncias participantes.

Classificando cada uma das afirmações, de cima para baixo, como falsa (F) ou verdadeira (V), tem-se:

Uma amostra de água de rejeito industrial apresentou íons cianeto em concentração de 200 ppm (m/m). Considerando- se que a densidade da amostra é de 1,00 g⋅mL^–1, é correto afirmar que em 1 m³ desse rejeito haverá a massa de cianeto, em g, igual a

A padronização de soluções de hidróxido de sódio pode ser feita por análise volumétrica por titulação ácido-base, empregando-se uma solução de ácido clorídrico pré-padronizada e fenolftaleína como indicador. Sobre essa técnica de padronização de soluções, afirma-se:

( ) Para cada um mol de hidróxido de sódio, é necessário um mol de ácido clorídrico para completar a neutralização.

( ) O volume do titulante necessário para a neutralização é medido por uma bureta.

( ) O indicador fenolftaleína tem coloração rosa em meio ácido.

Classificando cada uma das afirmações, de cima para baixo, como falsa (F) ou verdadeira (V), tem-se:

Uma solução foi preparada pesando-se 0,5 g de NaOH, dissolvendo-se adequadamente em água destilada, transferindo- se quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e completando-se o volume com água destilada.

A concentração da solução resultante, em mol⋅L^–1, é

Constitui um sistema tampão a mistura em volumes e concentrações adequados de soluções aquosas de

A hidroxilamina, NH₂OH, é uma base fraca, que tem Kb aproximadamente igual a 1 x 10^–8 a 25 ºC. Sendo assim, estima-se que a essa temperatura uma solução aquosa de hidroxilamina 0,01 mol⋅L^–1 tenha pH igual a