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| substância | !$ \Delta H_f^0 (kj/mol) !$ |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 |
Considerando os valores de entalpias padrão de formação ( !$ \Delta H_f^0 !$ ), a 25 ºC, apresentados na tabela e sabendo que a f 0 entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC é -2.800 kJ/mol, assinale a opção que apresenta o valor, em kJ/mol, da entalpia padrão de formação da glicose, a 25 ºC.
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As sensações causadas pelos equipamentos radicais dos parques de diversão são pura química. Tudo começa quando as glândulas suprarrenais liberam glicocorticoides que estimulam a conversão de glicogênio ((C6H10O5)n) em glicose (C6H12O6), cujo metabolismo produz energia imediata para o corpo. Do núcleo das suprarrenais é secretada adrenalina, um hormônio que vai para a corrente sanguínea e aumenta a frequência cardíaca e a respiratória, além de dilatar as artérias que nutrem os músculos. A sensação de perigo iminente promove a liberação de dopamina e noradrenalina, que alertam as várias regiões cerebrais. Enfim, é a ação sinérgica dessas substâncias que, em algumas pessoas, causa o grande prazer de ir a um parque de diversões.
Internet: <www.parquedediversoes.net> (com adaptações).
A seguir, são apresentadas as equações químicas simplificadas da conversão de glicogênio em glicose (reação I) e da oxidação da glicose (reação II) e as fórmulas estruturais dos neurotransmissores adrenalina, noradrenalina e dopamina.
reação I: (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6 (s)
reação II: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
A partir das informações acima, julgue os itens de 90 a 94 e faça o que se pede no item 95, que é do tipo C.
Sabendo-se que, no corpo humano, a dopamina pode ser convertida em noradrenalina por ação de enzimas, é correto inferir, com base na estrutura química desses neurotransmissores, que a referida conversão pode ser realizada alternativamente, em laboratório, por reação de hidratação da dopamina em meio ácido.
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As sensações causadas pelos equipamentos radicais dos parques de diversão são pura química. Tudo começa quando as glândulas suprarrenais liberam glicocorticoides que estimulam a conversão de glicogênio ((C6H10O5)n) em glicose (C6H12O6), cujo metabolismo produz energia imediata para o corpo. Do núcleo das suprarrenais é secretada adrenalina, um hormônio que vai para a corrente sanguínea e aumenta a frequência cardíaca e a respiratória, além de dilatar as artérias que nutrem os músculos. A sensação de perigo iminente promove a liberação de dopamina e noradrenalina, que alertam as várias regiões cerebrais. Enfim, é a ação sinérgica dessas substâncias que, em algumas pessoas, causa o grande prazer de ir a um parque de diversões.
Internet: <www.parquedediversoes.net> (com adaptações).
A seguir, são apresentadas as equações químicas simplificadas da conversão de glicogênio em glicose (reação I) e da oxidação da glicose (reação II) e as fórmulas estruturais dos neurotransmissores adrenalina, noradrenalina e dopamina.
reação I: (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6 (s)
reação II: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
A partir das informações acima, julgue os itens de 90 a 94 e faça o que se pede no item 95, que é do tipo C.
Segundo a reação I, o glicogênio é um polímero de adição formado por monômeros de glicose.
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As sensações causadas pelos equipamentos radicais dos parques de diversão são pura química. Tudo começa quando as glândulas suprarrenais liberam glicocorticoides que estimulam a conversão de glicogênio ((C6H10O5)n) em glicose (C6H12O6), cujo metabolismo produz energia imediata para o corpo. Do núcleo das suprarrenais é secretada adrenalina, um hormônio que vai para a corrente sanguínea e aumenta a frequência cardíaca e a respiratória, além de dilatar as artérias que nutrem os músculos. A sensação de perigo iminente promove a liberação de dopamina e noradrenalina, que alertam as várias regiões cerebrais. Enfim, é a ação sinérgica dessas substâncias que, em algumas pessoas, causa o grande prazer de ir a um parque de diversões.
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A seguir, são apresentadas as equações químicas simplificadas da conversão de glicogênio em glicose (reação I) e da oxidação da glicose (reação II) e as fórmulas estruturais dos neurotransmissores adrenalina, noradrenalina e dopamina.
reação I: (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6 (s)
reação II: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
A partir das informações acima, julgue os itens de 90 a 94 e faça o que se pede no item 95, que é do tipo C.
Com base nos princípios da teoria ácido-base de Lewis, a basicidade do átomo de nitrogênio dos neurotransmissores mostrados ocorre na seguinte ordem crescente: adrenalina < noradrenalina < dopamina.
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A seguir, são apresentadas as equações químicas simplificadas da conversão de glicogênio em glicose (reação I) e da oxidação da glicose (reação II) e as fórmulas estruturais dos neurotransmissores adrenalina, noradrenalina e dopamina.
reação I: (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6 (s)
reação II: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
A partir das informações acima, julgue os itens de 90 a 94 e faça o que se pede no item 95, que é do tipo C.
Na molécula de adrenalina, o carbono da cadeia alifática ligado ao grupo hidroxila possui hibridização do tipo sp3.
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As sensações causadas pelos equipamentos radicais dos parques de diversão são pura química. Tudo começa quando as glândulas suprarrenais liberam glicocorticoides que estimulam a conversão de glicogênio ((C6H10O5)n) em glicose (C6H12O6), cujo metabolismo produz energia imediata para o corpo. Do núcleo das suprarrenais é secretada adrenalina, um hormônio que vai para a corrente sanguínea e aumenta a frequência cardíaca e a respiratória, além de dilatar as artérias que nutrem os músculos. A sensação de perigo iminente promove a liberação de dopamina e noradrenalina, que alertam as várias regiões cerebrais. Enfim, é a ação sinérgica dessas substâncias que, em algumas pessoas, causa o grande prazer de ir a um parque de diversões.
Internet: <www.parquedediversoes.net> (com adaptações).
A seguir, são apresentadas as equações químicas simplificadas da conversão de glicogênio em glicose (reação I) e da oxidação da glicose (reação II) e as fórmulas estruturais dos neurotransmissores adrenalina, noradrenalina e dopamina.
reação I: (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6 (s)
reação II: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
A partir das informações acima, julgue os itens de 90 a 94 e faça o que se pede no item 95, que é do tipo C.
A variação de entalpia da reação II é ilustrada corretamente no esquema abaixo.
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Considere que, nas condições em que a reconstituição da água foi realizada no gasômetro de Lavoisier, tenha ocorrido uma reação cinética elementar e trimolecular. Considerando a lei de velocidade do processo, assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a dependência da velocidade (v) da reação em função da pressão parcial ( pH2 ) de gás hidrogênio no interior do gasômetro.
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Internet: <www.arts-et-metiers.net>.
Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e oxigênio. Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata essa reação.
Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g)
Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: a água líquida tinha sido reconstituída!
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações).
Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 83 a 88 e faça o que se pede no item 89, que é do tipo C.
No experimento para decomposição da água, a pressão p exercida por uma massa m de gás hidrogênio coletado no recipiente C, sob temperatura termodinâmica T, pode ser expressa, de acordo com a lei dos gases ideais, por p = K × m × T, em que K é uma constante de proporcionalidade.
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Internet: <www.arts-et-metiers.net>.
Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e oxigênio. Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata essa reação.
Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g)
Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: a água líquida tinha sido reconstituída!
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações).
Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 83 a 88 e faça o que se pede no item 89, que é do tipo C.
No processo de reconstituição da água realizado no gasômetro de Lavoisier, a fagulha elétrica atuou como catalisador, permitindo a reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
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Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e oxigênio. Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata essa reação.
Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g)
Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: a água líquida tinha sido reconstituída!
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações).
Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 83 a 88 e faça o que se pede no item 89, que é do tipo C.
A decomposição da água ocorrida no experimento de Lavoisier é um processo de oxirredução, no qual o ferro incandescente atua como agente oxidante.
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