O isótopo do cobalto com número de massa 60 (⁶⁰Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do ⁶⁰Co a ⁶⁰Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.

O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.

A reforma a vapor do metano é usualmente realizada na presença de um catalisador metálico, como níquel ou cobalto, depositado sobre um suporte sólido poroso tal como Al₂O₃. Em relação aos metais e sólidos envolvidos nesse processo, julgue o item que se segue.

Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.

CH₄ (g) + 2 H₂O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H₂ (g) + CO₂ (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Hº_lig)

Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H₂ no sistema em função do tempo de reação.

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.

CH₄ (g) + 2 H₂O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H₂ (g) + CO₂ (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Hº_lig)

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item a seguir.

No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H₂ a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H₂, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H₂O e H₂; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H₂ dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.

CH₄ (g) + 2 H₂O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H₂ (g) + CO₂ (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Hº_lig)

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item a seguir.

Considerando-se que os valores de Hº_lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO₂ liberada para a mesma quantidade de energia gerada.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

As moléculas de SO₂ são polares, ao passo que as de CO₂ são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO₂, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO₂, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

O 2,2,4-trimetilpentano é isômero do 1,4-dimetilbenzeno.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

A fórmula estrutural do 2,2,4-trimetilpentano é corretamente representada na figura a seguir.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

O metano é uma molécula polar porque, como possui geometria tetraédrica, a resultante da soma dos vetores de momento de dipolo das quatro ligações C—H é diferente de zero.