A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais empregados em laboratório químico. Diversos resultados analíticos dependem de sua boa operação, bem como diversas reações químicas dependem de seu correto uso já que é por meio da balança analítica que se determina a massa de reagentes a serem empregados. Entre os procedimentos descritos abaixo, indique qual alternativa não contribui para a obtenção de medidas confiáveis:

A Marcha Analítica constitui um método clássico de identificação de ânions e cátions. Numa análise de uma amostra fictícia, a qual pode conter os seguintes íons Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ag⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Cr³⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, NH⁴⁺ , K⁺ , Na⁺, foi adicionada uma solução de ácido clorídrico, ocorrendo imediatamente a formação de um precipitado. Entre os possíveis íons presentes na amostra, qual(is) pode(m) estar presente(s) no precipitado:

No manuseio e na estocagem de substâncias químicas, deve-se atentar ao critério de compatibilidade entre elas. A compatibilidade está associada à possibilidade de dois ou mais materiais existirem em íntima associação um com outro sem provocar reações adversas. Quando produtos incompatíveis são estocados ou manuseados em conjunto, podem provocar efeitos indesejáveis, tais como liberação de calor excessivo, fogo, explosão, liberação de substâncias tóxicas, cura de resinas, liberação de gases inflamáveis. São materiais incompatíveis:

Alcoóis primários podem ser facilmente oxidados a aldeídos aquecendo a amostra de álcool em solução de dicromato de potássio e ácido sulfúrico. A oxidação de etanol para produção de aldeído acético pode ser ilustrada pela equação abaixo (não balanceada):

CH₃CH₂OH + (Cr₂O₇)^2- + H⁺ → CH₃CHO + Cr³⁺ + H₂O

Supondo que 69g de etanol reaja com 400 mL de uma solução 1,0 mol.L^-1 de dicromato de potássio em meio ácido, a massa de aldeído acético produzida será de:

(Dados: Massas Atômicas em g.mol^-1: C=12; O=16; H=1,0; Cr=52)

Considere as seguintes moléculas orgânicas:

As funções orgânicas encontradas nas moléculas I, II, III são, respectivamente:

Em caso de início de incêndio em um laboratório de química, que contém equipamentos elétricos, eletrônicos e solventes orgânicos, qual extintor é adequado para uso?

A pilha de Daniell representada pela seguinte notação Zn⁰/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu⁰ é um dispositivo que gera uma diferença de potencial (ddp). Sobre esse dispositivo, qual das afirmativas abaixo está incorreta?

A entalpia de combustão do etanol líquido formando gás carbônico e água líquida a 25ºC é -1367kJ.mol^-1. Dispondo dos dados de entalpia de vaporização do etanol igual a 40 kJ.mol^-1 e entalpia de vaporização da água igual a 41 kJ.mol^-1, ambos os dados fornecidos a 25ºC, a entalpia de combustão do etanol gasoso a 25ºC, formando gás carbônico e vapor de água é:

Em uma titulação potenciométrica, 50,00 mL de KOH 0,02000 mol.L^-1 estão sendo titulados com uma solução de HBr 0,1000 mol.L^-1. Em relação à leitura do pH, qual deverá ser o valor aproximado após a adição de 11,00 mL de HBr?

Um técnico de laboratório preparou uma solução para ter amônia 0,10 mol.L^-1. Quando mediu o pH dessa solução, porém, este estava 5 unidades menor que o valor calculado. Ele começou a refazer os cálculos, escrevendo a seguinte reação: NH_3(aq) + H₂O_(l) <=> NH₄⁺_(aq) + OH¯_(aq). Ele procurou a constante de equilíbrio para essa reação, mas só encontrou que o Ka para NH₄⁺ era 1,0x10^-9 (a 25ºC). Sabendo que Kw é a relação entre o par ácido-base conjugado e que seu valor é aproximadamente 1,0 x 10^-14 (a 25ºC), determine o pH esperado para a solução.