De acordo com a teoria de ligação de valência de Linus Pauling, a ligação covalente ocorre quando há a sobreposição dos orbitais atômicos, que devem possuir, além de energias semelhantes, orientação adequada.

O rompimento de uma ligação química poderá ocorrer por meio de um processo endotérmico ou exotérmico.

Os sólidos metálicos são maleáveis, insolúveis em solventes orgânicos e apresentam alta condutividade elétrica. Além disso, muitos deles reagem com água.

Devido à natureza das unidades estruturais e as diferentes ligações que as unem, os sólidos podem ser classificados como metálicos, covalentes, iônicos ou moleculares.

Por meio da equação de Schrödinger, é possível saber, com precisão, em um dado momento, a posição e o momento do elétron, o que permite conhecer, simultaneamente, a posição e a energia do elétron.

Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo subnível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais.

A solução para a equação de Schrödinger impõe três restrições, que são conhecidas como número quântico principal, número quântico secundário e número quântico magnético.

Para Ernest Rutherford, o átomo era uma estrutura densa que continha cargas, isto é, era constituído por uma esfera positivamente carregada contendo cargas negativas homogeneamente distribuídas por toda a sua extensão.

Quanto menor o comprimento de onda de uma radiação eletromagnética e menor a compactação da matéria, mais penetrante será a radiação. Assim, justificam-se as preocupações que as pessoas devem ter quanto à exposição às radiações ultravioleta, raios X e raios gama.