Analise o algoritmo a seguir.

1. Algoritmo “Matriz1”
2. Var
3. total, salário, X: real
4. Cont, Cont2 : inteiro
5. Matriz, R₁, R₂ : vetor[1..4, 1..3] de inteiro
6. Inicio
7. Para Cont de 1 ate 4 faça
8. Para Cont2 de 1 ate 3 faça
9. Leia( Matriz[Cont,Cont2])
10. R₁[Cont,Cont2] <- Matriz[Cont,Cont2]
11. fimPara
12. fimPara
13. Leia(X)
14. //multiplica
15. Para Cont de 1 ate 4 faça
16. R₂[Cont,3] <- Matriz[Cont,3]*X
17. fimPara
18. // mostra resultados
19. Para Cont de 1 ate 4 faça
20. Para Cont2 de 1 ate 3 faça
21. Escreva( R₂[Cont,Cont2])
22. fimPara
23. fimPara
24. fimalgoritmo

O resultado dessa sequência de comandos é:

O ácido sulfúrico é um composto inorgânico cuja fórmula é H₂SO₄. Seu consumo per capita mede o desenvolvimento industrial de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. O zinco (Zn) é um elemento mineral que intervém em várias reações químicas necessárias ao organismo humano. A reação do H₂SO₄ com o zinco metálico produz um sal e um gás.

Os nomes desses produtos são, respectivamente:

Materiais de laboratório utilizados em manipulação química, para realizar experiências, efetuar medições ou reunir dados, devem estar limpos e secos. O aparato laboratorial normalmente utilizado para secagem desses materiais, além da dessecação ou secagem de substâncias sólidas e evaporações lentas de líquidos etc., recebe o nome de:

A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados nos laboratórios de química, da qual dependem basicamente todos os resultados analíticos. Ganho de massa devido a uma amostra higroscópica ou perda de massa por evaporação de água ou de substâncias voláteis são fatores que podem minar a confiabilidade dos resultados.

Para obter resultados confiáveis na pesagem de uma amostra, é proibido:

As boas práticas de laboratório exigem o respeito às diretrizes básicas de uso de suas dependências e ao correto uso e descarte de materiais e reagentes necessários ao seu funcionamento.

NÃO é operação condizente com essas boas práticas:

Formados unicamente por carbono e hidrogênio, os hidrocarbonetos são a chave principal da química orgânica, pois fornecem as coordenadas principais para a formação de novas cadeias e posteriormente para a nomenclatura de outros compostos.

Sobre os hidrocarbonetos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, por serem polares e unidos por forças intermoleculares fortes.

( ) Em geral, não se solubilizam em substâncias orgânicas como o éter e a acetona, mas são prontamente solúveis em água.

( ) Apresentam uma propriedade comum: oxidam-se facilmente liberando energia e calor.

( ) Constituem as chamadas séries homólogas, em que cada termo (composto orgânico) difere do anterior em um átomo de carbono e dois de hidrogênio.

Assinale a sequência correta.

Os metais alcalinos são assim denominados por reagirem facilmente com a água. Essa reação forma hidróxidos, substâncias básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio, enquanto os halogênios são elementos representativos e seu significado é “formador de sais”.

Sobre o produto formado pela combinação de átomos de um metal alcalino (família 1) com átomos de um halogênio (família 17), assinale a afirmativa correta.

Linhas que unem pontos com iguais valores de temperatura são denominadas isotermas. O gráfico abaixo mostra a isoterma de uma quantidade de gás ideal que é levado de um estado A para um estado B.

O valor do volume V_A, em litros, é:

Em relação ao que ocorre quando uma lâmina de zinco (Znº) é imersa em uma solução aquosa de cor azul de sulfato de cobre (CuSO₄), marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Espontaneamente ocorre uma reação de oxirredução.

( ) O zinco é o agente redutor, ou seja, é o reagente que perde elétrons (é oxidado).

( ) O cobre é mais reativo (menos nobre) que o zinco.

( ) A coloração azul da solução de CuSO₄ diminui porque a concentração de íons Cu²⁺ da solução diminui.

Assinale a sequência correta.

Um átomo de um elemento químico neutro tem 5 elétrons no subnível p do 3º nível energético.

O número de prótons desse elemento é: