O processo de transporte de O₂ para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O₂. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do O₂ que também pode existir na forma protonada como HbH⁺. Dependendo da concentração de CO₂, podem ocorrer a alcalose ou a acidose respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH⁺ gera a forma oxigenada (HbO₂), como pode ser representado pela equação química simplificada:

HbH⁺(aq) + O₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ HbO₂(aq) + H⁺(aq)

O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:

CO₂(g) + H₂O(!$ \ell !$) !$ \rightleftharpoons !$ H⁺(aq) + HCO₃ ⁻(aq)

Com base nessas informações, é correto afirmar:

A obra “Rosa e Azul”, também conhecida como “As Meninas Cahen d’Anvers”, é uma pintura a óleo de Pierre-Auguste Renoir.

Numa aula de artes, solicitou-se aos alunos que fizessem uma releitura dessa obra utilizando uma “tinta” preparada com extrato de repolho roxo. Esse extrato fica rosa em valores de pH menores que 5 e azul em valores próximos a 8, conforme figura a seguir, que mostra a cor da solução em diferentes valores de pH.

Com base no exposto, qual das alternativas apresenta compostos ou produtos que poderiam ser usados para preparar uma “tinta” rosa/vermelha e uma azul/verde empregando o extrato de repolho roxo?

Uma das apostas para a produção de energia limpa, sem emissão de gases de efeito estufa e sem geração de resíduos radioativos, é a fusão nuclear, como a que ocorre nas estrelas.

Em laboratório, são utilizados os isótopos de hidrogênio deutério !$ (^2_1H) !$ e trítio !$ (^3_1H) !$, que, dentro de um intenso campo magnético, são aquecidos a 150 milhões de graus Celsius.

Nessas condições, !$ ^2_1H !$ e !$ ^3_1H !$ fundem-se formando !$ ^4_2He !$ e um outro subproduto, além de liberar uma grande quantidade de energia.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que traz as informações corretas sobre qual é o subproduto formado e sobre a variação de entalpia desse processo.

O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 5700 anos, é gerado de forma constante na atmosfera a partir da interação de nêutrons com o nitrogênio atmosférico. Esse ¹⁴C reage com o O₂ e produz ¹⁴CO₂. Em função de seu decaimento e de suas taxas de deposição e formação, a proporção de ¹⁴CO₂ e de ¹²CO₂ na atmosfera é razoavelmente constante ao longo da história geológica da Terra.

Esses gases são absorvidos por produtores primários pela fotossíntese, e os isótopos de C são transferidos aos organismos heterotróficos pela teia alimentar.

Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos há milhões de anos, quantidades significativas de CO₂ têm sido lançadas na atmosfera, aumentando a concentração desse gás.

Com base no exposto, o CO₂ emitido a partir da queima de combustíveis fósseis

O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO₂.

Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

Essa aparente contradição pode ser explicada pois

Combustíveis fósseis, como o diesel, contém em sua composição uma fração de enxofre. Durante o processo de combustão, o enxofre é convertido em SO₂, tornando-se um poluente ambiental. Em postos de combustível, normalmente são comercializados dois tipos de diesel, o Diesel S10 e o Diesel S500. O primeiro contém 10 ppm de enxofre, e o segundo, 500 ppm de enxofre.

Considere que na combustão do diesel, todo enxofre seja convertido em SO₂, conforme reação a seguir:

S(s) + O₂(g) !$ \rightarrow !$ SO₂(g)

Nesse caso, a diferença de massa de SO₂ emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de

Alguns aviões empregam fibra de carbono em uma porcentagem significativa de suas estruturas, tornando-as muito menos densas. Partes da estrutura, no entanto, são compostas por metais. Devido à baixa densidade, o alumínio seria uma boa alternativa de metal a ser usado. Entretanto, quando em contato com fibra de carbono, o alumínio é corroído. Esse processo é denominado corrosão galvânica e acontece quando dois materiais que possuem potencial elétrico diferentes são colocados em contato com um eletrólito, como uma solução salina. Para abordar esse problema, pode-se avaliar os potenciais elétricos, densidade e preço aproximado de diversos materiais apresentados na figura a seguir.

Potencial elétrico em solução salina (v)

Considerando o exposto, o elemento mais adequado para ser utilizado no lugar do alumínio de forma a obter os menores custo e densidade possíveis, com a máxima resistência a corrosão possível, é:

O odor característico de peixes deve-se à base metilamina (CH₃–NH₂). Esse odor pode ser minimizado lavando-se o peixe, por exemplo, com suco de limão.

Assinale a alternativa que apresenta a estrutura de um dos produtos dessa reação ácidobase.

Diversos processos na indústria de óleo e gás podem envolver misturas de gases a diferentes temperaturas. Um sistema isolado é composto por dois compartimentos de mesmo volume: o primeiro é ocupado por !$ n_1 !$ = 1 mol e o segundo é ocupado por !$ n_2 \, = \, 2 !$ mols de um gás ideal monoatômico.

Inicialmente cada compartimento encontra-se em equilíbrio térmico, com temperatura !$ T_1 \, = \, 4T \,\, e \,\, T_2 \, = \, T, !$ respectivamente, conforme mostra a figura:

A partir de certo instante, a parede que separa os compartimentos é removida e, após algum tempo, o sistema atinge uma nova temperatura de equilíbrio !$ T_m. !$ Supondo que não há trabalho realizado após a remoção da parede, nem troca de calor entre o sistema e o ambiente externo, a temperatura de equilíbrio !$ T_m !$ é dada por:

Em um estudo, pesquisadores mostraram que a energia de interação (E) de SO₃ com diversas espécies tem relação com a distância da ligação S=O (D_S=O), como representado na figura.

A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia necessária para desfazer a interação entre o SO₃ e os compostos estudados (X), como representado na figura ao lado.

Considerando essas informações, é correto afirmar que