A identificação de grupos funcionais orgânicos a partir de picos de absorção em comprimentos de onda específicos, devido a transições vibracionais e rotacionais, é realizada através da técnica de espectroscopia de absorção na faixa de radiação:

Em ensaios de potenciometria, o eletrodo que apresenta potencial conhecido, independente da concentração do analito ou de outro íon presente em solução, é nomeado eletrodo:

Em ensaios de gravimetria por precipitação, o agente precipitante que reage com um número limitado de espécies é denominado reagente:

Na análise da cor de uma amostra de água, pode-se ter a cor aparente e a cor verdadeira. A diferença entre esses parâmetros é:

Uma mistura líquida de benzeno e tolueno é gradualmente aquecida, de forma que sua vaporização tem início a 93ºC. Após a completa vaporização, a mistura é resfriada, de forma que a temperatura na qual tem início a condensação dos vapores é 105ºC. Essas temperaturas são identificadas como:

Um processo industrial acarreta a formação de um soluto de uma solução gasosa. Visando remover esse soluto, pretende-se instalar um sistema de absorção de gás que irá operar sob temperatura constante. Nas condições de operação desse processo, as propriedades ideais do líquido a ser empregado como absorvente são:

Um sistema consiste em uma fase líquida composta por metanol e etanol em equilíbrio com uma fase contendo os vapores desses líquidos. O número de graus de liberdade desse sistema é igual a:

Uma solução aquosa de iodo apresentou o seguinte espectro no UV-vis, com as absorvâncias máximas de cada banda indicada sobre a curva:

Esse espectro está relacionado com a seguinte tabela:

É sabido que uma solução aquosa de iodo apresenta equilíbrio químico com uma impureza de iodeto e forma o íon tri-iodeto, assim a pesagem direta não fornece informações suficientes para encontrar a concentração dessa espécie. Conhecendo as absortividades molares e a absorvância do experimento, a concentração de iodo é: (Dados: caminho óptico da cubeta = 1 cm)

Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no cloreto de sódio e suas respectivas energias:

- energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol^{– 1}
- afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mo^{l– 1}
- entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mo^{l– 1}
- entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol^-1
- entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411kJ.mol ^{– 1}

A entalpia de rede do cloreto de sódio é

A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de um processo ou transformação. Sendo assim, a entropia total é uma medida de desordem que: