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Um exemplo de operação unitária de transferência de massa é a operação de
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A questão refere-se à figura 11, a seguir:
Legenda:
F, E1, E2, E3, P1, P2, P3, V, C1, C2, C3 = vazões mássicas em toneladas por hora;
XSoluto = frações mássicas de soluto nas diferentes correntes;
hF, hE1, hP1 = entalpias dos fluidos nas correntes F, E1 e P1, respectivamente , em KJ/Kg;
TE1, TE2, TE3 = temperaturas no interior dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em °C;
TV1 = temperatura do vapor de aquecimento e do condensado produzido no primeiro efeito, em °C;
PE = pressão no interior do evaporador 1 em MPa;
U1, U2, U3 = Coeficientes globais de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em Kcal/h.m2.°C;
A1, A2, A3 = áreas de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em m2.
Considerando os dados apresentados na figura 11, os anexos 2 e 3, e sabendo que a solução sofre elevação de 50°C em seu ponto de ebulição no primeiro efeito, a temperatura do vapor de aquecimento utilizado no primeiro efeito (TV1) será de aproximadamente
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Em fotometria de chama são consideradas formas de interferência a autoabsorção, a ionização e a interferência química de ânions.
Quais são as formas de contornar estes problemas?
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Com relação à espectrofotometria, pode-se AFIRMAR que:
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O composto sulfato de amônio e ferro (II), conhecido com o sal de Mohr, é utilizado na preparação de padrões de ferro em amostras de solo e água. Para checar sua validade, foi realizada a calcinação de 2,0000 g de uma amostra hexa-hidratada do referido sal, que rendeu 0,3000 g de Fe2O3.
A percentagem (%) de pureza da amostra calcinada foi de
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Os sistemas vivos e a maior parte dos sistemas e processos no universo operam longe do equilíbrio, enquanto a segunda lei da termodinâmica diz, sucintamente, que sistemas isolados evoluem em direção ao equilíbrio termodinâmico, ou seja, evoluem para o estado de entropia (S) máxima. Por outro lado, o segundo princípio da termodinâmica não requer que a energia livre (G) seja apenas transformada em entropia, como mostra a equação:
!$ \Delta !$G = !$ \Delta !$H - T!$ \Delta !$S
Os organismos vivos absorvem a energia (H) que necessitam através da luz do sol, ou de compostos químicos ricos em energia, e, finalmente, devolvem parte dessa energia para o meio ambiente como entropia, calor e compostos de baixa energia livre, tais como água e CO2.
De acordo com o texto acima e a segunda lei da termodinâmica, podemos dizer que:
1) os organismos vivos estão constantemente absorvendo energia do ambiente, através de reações químicas diversas; por isso, não podem ser considerados como sistemas em equilíbrio e apresentam !$ \Delta !$G < 0.
2) em um sistema em estado de equilíbrio !$ \Delta !$G> 0.
3) no caso de uma reação espontânea, o !$ \Delta !$G < 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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Foram misturados 100 mL de uma solução aquosa, contendo 4,44 g de cloreto de cálcio, com 100 mL de solução aquosa que continha 6,80 g de nitrato de prata.
Considerando desprezível a quantidade de íons prata, em gramas, na solução após a precipitação, a massa mínima de precipitado que se formou foi de
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A pressão de vapor de um liquido indica sua volatilidade. Portanto, quanto mais elevada for a pressão de vapor, mais volátil será o liquido.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao fenômeno de pressão de vapor.
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Um bom isolante térmico deve possuir
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A lei Beer pressupõe determinações quantitativas baseada na absorbância de soluções sob luz monocromática. A determinação com comprimento de onda !$ (λ) !$ desta Luz é feita no chamado !$ λ !$ máximo.
A definição desse valor tem como objetivo produzir um método que apresenta as seguintes características:
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