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O conhecimento da lei dos gases nos propicia compreendermos o comportamento físico dessas substâncias, quando variamos parâmetros como temperatura, pressão, volume e quantidade de matéria. Dadas as afirmativas,
I. Se a temperatura se mantivesse constante, um balão meteorológico explodiria se ele subisse indefinidamente na atmosfera terrestre.
II. Baixando drasticamente a temperatura no interior de um veículo fechado, a função dos “air bags” pode ficar comprometida.
III. Em baixas temperaturas e pressão, um gás real não se comporta como um gás ideal conforme previsto pela lei dos gases.
IV. O dióxido de nitrogênio, quando confinado, pode comportar-se como um gás ideal, quando se eleva temperatura ou pressão.
V. Em um sistema fechado, as interações químicas entre as moléculas de um gás ideal aumentam com o aumento da pressão.
verifica-se que estão corretas apenas
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| Substâncias | PE (ºC) | PF (ºC) |
Densidade
(g/mL)
|
Solubilidade
em água (25ºC)
|
| X | 130 | 390 | 2,0 | Insolúvel |
| Y | -5 | 20 | 0,4 | Insolúvel |
| Z | 200 | 800 | 1,4 | Solúvel |
| K | -290 | -200 | 0,6 | Insolúvel |
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