De um modo geral, quanto mais rápido for o arrefecimento maior será o tamanho dos cristais obtidos.

Condicionamento, adição da amostra, lavagem e eluição são as etapas de um procedimento de extração líquido-líquido.

A maior fonte de erro experimental relacionado com a utilização da vidraria volumétrica é precisamente o ajuste do menisco, também chamado de erro de paralaxe, que depende da dimensão da secção transversal do instrumento volumétrico na zona de medição e, sendo assim, estudos comprovam que quanto menor a secção transversal do instrumento maior será o erro associado ao experimento.

Consideram-se riscos ambientais os agentes físicos, químicos e biológicos existentes nos ambientes de trabalho, que, em função da natureza, da concentração ou da intensidade e do tempo de exposição, são capazes de causar danos à saúde do trabalhador.

Os erros determinados afetam a precisão dos resultados, provocando o deslocamento de todos os dados em uma única direção (para valores mais altos ou mais baixos).

Substâncias explosivas tornam-se perigosas pelo envelhecimento durante o armazenamento.

Os éteres e o potássio metálico podem formar peróxidos explosivos sob exposição ao ar, razão pela qual recipientes que contêm éter devem ser tratados com muito cuidado, assim como os que contêm potássio metálico, quando o metal não está imerso em querosene.

A produção de um monômero (substância D) usado na obtenção de resinas polivinílicas pode ser fabricado industrialmente na sequência de reações

CH₂=CH₂!$ xrightarrow{(B)} CH_2ClCH_2Cl xrightarrow{(500ºc)} CH_2=CHCl+CHl !$, dando origem ao polímero

Considerem-se as reações que representam etapas na formação do ácido sulfúrico:

A: 2SO₂(g) + O₂(g) !$ ↔ !$ 2SO₃(g) + 48kCal (em equilíbrio)
B: SO₃(g) + H₂O(!$ l !$) !$ → !$ H₂SO₄(aq)

Injetando-se O₂, reduzindo-se a temperatura e elevando-se a pressão sobre a reação A, ocorrerá aumento da produção de ácido sulfúrico na reação B.

Considerando-se as tabelas, em ordem decrescente de reatividade do ânodo e do cátodo, respectivamente, ânions não oxigenados > OH⁻ > ânions oxigenados e Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > H⁺ > Mg²⁺ > Na⁺ > Ca²⁺ > K⁺, pode-se afirmar:

A maioria dos alcalinos e alcalinos-terrosos foi obtida, pela primeira vez, por eletrólise das respectivas bases fundidas, e os metais não poderiam ser obtidos a partir de soluções aquosas de suas bases ou de seus sais, porque a redução da água ocorreria preferencialmente.

Colocando-se em um recipiente 81,25g de zinco metálico com 80% de pureza e 109,5g de acido clorídrico, obtêm-se 15L de um gás, medidos a 27oC e 1,64atm, sendo o rendimento da reação de 50%.