Um carro percorre uma distância de 400 quilômetros com um tanque de combustível cuja capacidade é de 50 litros.

Com base nessa situação hipotética, julgue o item.

O volume do tanque de combustível é de 50 decímetros cúbicos.

Em um circuito de corrente alternada, o aparelho mais apropriado, entre as opções abaixo, para medir a frequência da voltagem entre as extremidades de um elemento de um circuito é o:

Entre os valores de resistência equivalente abaixo, assinale aquele que NÃO se pode obter combinando-se três resistores de resistência R cada um.

Um estudante de engenharia da UFRJ regulou a pressão do pneu traseiro da sua moto, próximo da sua casa, em 20 libras por polegada quadrada (psi). Com um termômetro infravermelho, ele verificou que a temperatura do ar nos pneus era de 27°C. Ao chegar na UFRJ, ele mediu novamente a temperatura do pneu traseiro e verificou que a temperatura tinha subido 15°C. Assumindo que o volume do pneu não foi alterado, o estudante pode estimar que a pressão do pneu, ao chegar na UFRJ, era de:

Dois cilindros metálicos idênticos são usados num experimento, de tal forma que eles estão ligados por um fio ideal e em equilíbrio, como mostra a figura. Um dos cilindros está apoiado sobre uma balança que indica o valor de 140 g. O outro cilindro está totalmente imerso em um líquido de densidade volumétrica desconhecida, !$ \varrho !$, o qual está num recipiente apoiado numa balança que indica a massa de 900 g.

Sabendo que o volume do cilindro é 0,2 L, o valor de em g/L é:

Num laboratório de ensino de Física, é estudada a colisão frontal entre dois carrinhos que se deslocam sobre um trilho de ar sem atrito. O carrinho B tem massa quatro vezes maior que a do carrinho A. Antes da colisão, o carrinho B encontra-se em repouso enquanto o carrinho A move-se com velocidade igual a !$ v_0 !$. Se, após a colisão, os carrinhos permanecerem grudados, a velocidade do carrinho B será igual a:

Em seu modelo para o átomo de hidrogênio, Niels Bohr postulou a quantização do momento angular L do elétron, que apenas poderia assumir valores dados por L=n (h/(2p)), onde h é uma constante e n um número quântico que só pode assumir valores inteiros n = 1, 2, 3, ... Ele mostrou que cada valor de n corresponde a uma trajetória circular diferente, com raio r = n² r_B, onde r_B é o chamado raio de Bohr. No estado fundamental do átomo (n=1), a velocidade do elétron é a chamada velocidade de Bohr, v_B. A velocidade do elétron no primeiro estado excitado (n=2) do átomo de hidrogênio é de: