Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:

HInd + H₂O → H₃O⁺ + Ind^– Ki = [HInd] / [H₃O⁺] . [Ind^–]

Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind^–] cor A [Ind^–] = 10[Hind] cor B

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja K_i = 10^-7.

O excesso de ácido nitroso (HNO₂) gerado em uma reação pode ser eliminado pela adição de um sal de amônio (NH4 ⁺), segundo a seguinte reação:

NH₄ ⁺ + HNO₂ → N₂ + 2 H₂O + H⁺
Cujo mecanismo é:

NH₄ ⁺ → NH₃ + H⁺ (Rápida) HNO₂ → H₂O + NO⁺ (Rápida) NO⁺ + NH₃ → NH₃NO⁺ (Lenta) NH₃NO⁺ → N₂ + H₂O + H⁺ (Rápida)


Com relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da lei da velocidade diferencial para a reação do HNO₂ com NH₄ ⁺.

A constante de dissociação (K_a) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o sal de ácido fraco, E_c é o potencial do cátodo e E_a é o potencial do ânodo:
ER||HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = E_c – E_a
Ka = [H₃O⁺] . [A^–] / [HA]
E = E⁰ – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre K_a e ΔE.

Complexos de íons metálicos podem apresentar forte absorção de radiação ultravioleta ou visível, que é utilizada na análise quantitativa desses íons. Essa absorção acontece devido às transições específicas dos elétrons entre os íons e o ligante, nas quais podem ocorrer reações redox. Com relação ao exposto, assinale a alternativa que indica corretamente o fenômeno de absorção descrito.

No estudo da Cinética Química, a expressão matemática indicativa da variação da velocidade com as concentrações dos componentes é conhecida como lei de velocidade diferencial. Como exemplo, a reação hipotética A + B → C + D apresenta como lei de velocidade diferencial a seguinte expressão, na qual os sinais negativos indicam o consumo, e os positivos, a produção das espécies:

–d[A] / dt = –d[B] / dt = d[C] / dt = d[D] / dt = k[A]^a . [B]^b


Com relação à ordem da reação (a, b e a + b), assinale a alternativa correta

As propriedades ácido-base dos fármacos podem influenciar sua absorção e, consequentemente, seu efeito no organismo humano. O pH do trato gastrointestinal, por exemplo, pode afetar a ionização de fármacos administrados por via oral e, portanto, a sua solubilidade e permeabilidade através das membranas biológicas. Considerando que o pH estomacal varia entre 1,5 e 2,0, qual grupo de fármacos apresenta maior capacidade de ionização neste ambiente?

No estado sólido, a matéria pode se classificar em duas categorias: a amorfa, onde não há nenhum grau de ordenamento entre as moléculas; e a cristalina, onde as moléculas apresentam alto grau de ordenamento devido a um padrão de interações intermoleculares entre elas. A força das interações intermoleculares e interatômicas de um material no estado sólido está diretamente ligada às suas propriedades físico-químicas. É por essa razão que

O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto inorgânico amplamente utilizado principalmente como suplemento nutricional e corante em algumas indústrias alimentícias e farmacêuticas. Sabendo que o ferro pertence ao grupo 8 da tabela periódica e o oxigênio e o enxofre, ao grupo 16, qual a outra nomenclatura correta desse composto?

Uma determinada indústria farmoquímica realiza uma reação de neutralização entre um ácido e uma base com o objetivo de obter um sal. Visando melhorar a produtividade desse sal, o químico responsável da indústria propôs algumas alterações para diminuir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação. As alterações propostas consistem

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO₄ e no outro, uma solução de Al₂(SO₄)₃. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (E_red) do Zn²⁺ é -0,76 V, e do Al³⁺, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela