No decorrer do desenvolvimento da Química foram formuladas diferentes teorias ácido-base. Sobre essas teorias, é correto afirmar que o conceito de:

Assinale a opção que apresenta o valor correto, em kJ, da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, H₂(g) + Br₂(l) → 2HBr(g).

Dados·

Dentre as propriedades gerais dos elementos, destacam-se o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade, características que, por exemplo, influenciam nas ligações químicas e na deslocalização da nuvem de elétrons. Com base nessas informações, assinale a opção correta.

Considere a seguinte reação em fase gasosa de dissociação hipotética em equilíbrio que ocorre em um balão volumétrico de temperatura e volume constantes: \( A(g) \rightleftharpoons 2B(g) \). Sabendo que, inicialmente, apenas o gás A está presente no balão volumétrico, que a reação é elementar e ainda que o comportamento ideal dos gases pode ser considerado, assinale a opção que apresenta corretamente a expressão para cálculo da pressão total do sistema.

Dados: P = pressão total do sistema, K_p = constante de equilíbrio da reação em função das pressões parciais, \( \alpha \) = grau de dissociação do gás A, definido como o quociente entre a quantidade que reagiu e a quantidade inicial.

Uma pilha é construída, a 25 ºC, usando-se eletrodo padrão de hidrogênio (concentração de H⁺ igual a 1 mol L^-1 e pressão parcial de gás hidrogênio igual 1 atm) e uma meia-pilha contendo um fio de prata recoberto com AgBr imerso em HBr com concentração igual a 0,050 mol L^-1. Sabendo que o produto de solubilidade do AgBr nas condições da pilha é igual a 5 x 10^-13 , assinale a opção que apresenta o valor calculado aproximado, em volts, da força eletromotriz dessa pilha na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH).

Dados: equação de Nernst para determinação do potencial de redução E_red da espécie genérica \( A(aA + ne^- \rightleftharpoons bB) : E^0_{red} - { \large 0,0592 \over n} log \left [ { \large (a_B)^b \over (a_A)^a}\right] \) onde E⁰_red e o potencial padrão de redução, n é o número de elétrons da reação e a_i é a atividade da espécie i;

semirreação no anodo da pilha: H₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2H⁺(aq) + 2e^- E⁰_red = + 0,00 V; e

semirreação no catodo da pilha: Ag⁺(aq) + e^- \( \rightleftharpoons \) Ag(s) E⁰_red = + 0,80 V.

A energia livre de Gibbs da semirreação Tl³⁺(aq) + 3e^- \( \rightleftharpoons \) Tl(s) é -215 kJ mol^-1 em 25 ºC. Assim, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do potencial padrão de redução, em volts, do par Tl³⁺ /Tl.

Dado: constante de Faraday = 96500 e mol^-1.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, sobre a solubilidade dos compostos em água, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) (NH₄)₂CO₃ é solúvel.

( ) AgCI é solúvel.

( ) Al(OH)₃ é solúvel.

( ) NaNO₃ é insolúvel.

Com relação à cromatografia liquida em alta eficiência, considere as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I- A fase estacionària interage com o soluto durante a corrida cromatogràfica.

II- A fase móvel interage com o soluto durante a corrida cromatográfica.

III- O uso de fase reversa implica a utilização de solvente menos polar na fase móvel.

IV- Eluição isocrática implica a utilização de um único solvente puro na fase móvel.

O benzoato de sódio é muito utilizado na indústria alimentícia como conservante de alimentos, mas também possui usos variados na indústria farmacêutica. Nesse contexto, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do pH de uma solução aquosa, a 25 ºC, contento 0,012 mol L^-1 de benzoato de sódio.

Dados: constante de acidez do ácido benzoico a 25 ºC = 6 x 10^-5;

constante de ionização da água a 25 ºC = 1 x 10^-14;

\( log2 \approx 0,30; \) e

\( log \sqrt 2 \approx 0,15 \).

A maioria dos halogênios são encontrados na forma de compostos na crosta terrestre, com destaque para o flúor e o cloro, 13º e 20° elementos mais abundantes em peso em nosso planeta, respectivamente. Sobre os halogênios, é correto afirmar que: