Um grupo de pesquisadores está estudando um gás que possui parâmetros de van der Waals de comportamento aproximadamente linear com a temperatura. Sabendo que há 2 mais desse gás em um recipiente de 10 litros a uma temperatura de 17 ºC, calcule a porcentagem aproximada que a pressão nesse recipiente representa quando comparada com a pressão, sob as mesmas condições, para o caso de gás ideal, e assinale a opção correta.

Dados: Equação de van derWaals: P = nRT/(V - nb)- a(n²/V²)

Desconsiderando outros fatores como a passivação e o sobrepotencial, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente mínima necessária, em ampères, para produzir, em 9 horas, por eletrólise, 4,90 gramas de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido.

Dados: constante de Faraday= 96500 C moI^-1;

massa molar do sódio: 23 g moI^-1 ; e

potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 ºC): - 2,710 V.

Um analista preparou uma solução de ácido bórico 0,025 mol/L para utilizar como padrão numa titulação ácido-base. Sabe-se que esse composto apresenta comportamento de ácido monoprótico fraco (Ka = 6,4 x 10^-10). Assim, qual é, aproximadamente, o grau de ionização(%) do ácido bórico nestas condições?

A mineradora Samarco implantou um sistema de flotação para impedir que a lama de rejeitos de minério de ferro continue chegando até o Rio Doce. A flotação se tornou a principal alternativa da Samarco após o projeto de construção de três diques em série ao longo do Rio Gualaxo ter sido rejeitado pelo Comitê Interfederativo (CIF), criado para orientar e validar as ações de recuperação do desastre ambiental.

O sistema implantado pela mineradora Samarco é um exemplo prático de:

O elemento químico presente na grande maioria do material que compõe nosso planeta, seja nas suas massas fluidas (atmosfera e oceano), seja nas sólidas (rochas e solos), é o:

A natureza é formada por aglomerados de átomos, unidos por forças de atração existentes entre eles. Com exceção dos gases nobres, que são praticamente inertes, todos os demais átomos precisam se ligar para ficarem estáveis. Sendo assim, as ligações químicas são forças de atração que mantêm os átomos ligados uns aos outros. Os átomos de quase todos os elementos, em condição ambiente, apresentam sozinhos muita energia e são muito reativos devido a isso. Para adquirir estabilidade química, os átomos reagem entre si, estabelecendo ligações químicas para formar as substâncias. Analise as afirmativas a seguir sobre as ligações químicas.

I. A ligação iônica é aquela que ocorre entre íons. Esse tipo de ligação ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para o outro.

II. A ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas, ou seja, entre cátions (+) e ânions (–).

III. A ligação covalente ocorre entre átomos que apresentam a tendência para perder elétrons.

Marque a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas, e as orgânicas são as que possuem. As substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos, chamados de “funções inorgânicas”. São eles: ácidos, bases, sais e óxidos. Em relação às funções inorgânicas, é CORRETO afirmar:

Em 1860, num congresso internacional de Química realizado em Karlsruhe, na Alemanha, os químicos presentes determinaram os símbolos e distribuíram os elementos em grupos de acordo com a semelhança de suas propriedades. Entretanto, foram dois cientistas, Julius Lothar Meyer (1830-1895) e Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), que, trabalhando independentemente, propuseram em 1869 modelos muito semelhantes a uma tabela periódica, embora tendo linhas de pesquisa diferentes. Meyer elaborou sua tabela apoiado nas propriedades físicas de cada elemento, enquanto Mendeleiev baseou-se nas propriedades químicas dos elementos. Os elementos da tabela periódica estão divididos em: metais, metaloides (semimetais), ametais (não metais), gases nobres e hidrogênio. Levando em conta a divisão atual da tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A matéria, seja no estado sólido, líquido ou gasoso, é constituída de átomos. Os átomos são constituídos por partículas elementares: os prótons, os nêutrons e os elétrons. Sobre as características atômicas, analise as afirmações a seguir.

I. Possuem um núcleo denso, positivamente carregado, evolvido por uma nuvem de elétrons.

II. Um átomo eletricamente neutro contém o número de elétrons igual ao número de prótons (Z), sendo que a carga elétrica total do átomo é nula.

III. Um átomo com excesso de elétrons é eletricamente negativo e chamado de cátion.

Assinale a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas.

Uma professora de ciências solicitou aos seus alunos uma pesquisa sobre os seguintes elementos químicos, Pa, Ac, Re e La. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome dos elementos químicos mencionados: