A alternativa que apresenta corretamente os conceitos químicos sobre as características de substâncias simples e compostas e de elementos químicos é:

Considere a seguinte descrição de um experimento de laboratório:

Materiais e reagentes

• duas porções de zinco em pó com massa de 0,3 g cada uma
• uma placa de zinco laminado com 0,3 g
• solução de ácido clorídrico concentrado (12,0 mol L^-1)
• solução de ácido clorídrico diluído (0,05 mol L^-1)
• 3 copos de béquer identificados pelas letras A, B e C
• cronômetro

Procedimento

Coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico concentrado nos copos de béquer A e B, e coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico diluído no copo de béquer C. Em seguida, coloque simultaneamente a placa de zinco no copo de béquer A e uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer B. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco em cada copo de béquer. Posteriormente, coloque uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer C. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco nesse copo de béquer. Observe o que ocorre e anote os dados. Considerando-se que os sistemas estavam inicialmente em iguais condições e que foi observada a ocorrência de reação nos três experimentos realizados nos copos de béquer, são feitas as seguintes afirmativas acerca do experimento e das reações ocorridas:

I - Em todos os copos de béquer ocorreu a formação de clorato de zinco e gás carbônico como produtos de reação.

II - Devido à maior superfície de contato do reagente metálico em pó em relação à lâmina, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será maior do que no copo de béquer A.

III - As reações ocorridas nos experimentos podem ser classificadas como reações de oxidorredução.

IV - Devido à maior concentração da solução ácida 12,0 mol L^-1 em relação à solução 0,05 mol L^-1, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será menor do que no copo de béquer C.

V - Segundo a teoria de Br\( \varnothing \)nsted-Lowry, na reação entre o ácido clorídrico e a água, o íon cloreto é a base conjugada do ácido.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

“Muitos dos metais que utilizamos no dia a dia são obtidos a partir de seus minérios por meio de um processo chamado, genericamente, de metalurgia. Na metalurgia, são utilizadas várias reações de oxidorredução, sendo uma delas a ustulação. Ustulação: aquecimento de sulfetos metálicos na presença de oxigênio (O₂), produzindo o metal na sua forma elementar e, ainda, dióxido de enxofre (SO₂).”

Fonte: USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 14. ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Química Geral. p. 343.

Acerca da ustulação da Argentita (Ag₂S), fazem-se as seguintes afirmativas:

I - É classificada como uma reação de dupla troca.

II - A equação que representa a ustulação da Argentita é Ag₂S + O₂ → 2 Ag + SO₂.

III - O óxido formado como produto da reação, quando reage com a água, produz ácido; este mesmo óxido, ao reagir com uma base, forma sal e água.

IV - Considerando o rendimento da reação de 80%, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 1,79 x 10⁴ L de SO₂, nas CNTP.

V - Considerando o rendimento da reação de 100%, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 4,0 x 10²¹ átomos de Ag.

Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol^-1 constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ entidades mol^-1

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

A hidrogenação do propeno, sob adequadas condições reacionais e uso de catalisador, é utilizada na indústria petroquímica para obtenção do propano. Considere a tabela de energias de ligação a seguir:

Considerando a hidrogenação completa de 1 mol de propeno, o valor estimado da variação de entalpia dessa reação é de

As energias de ligação do H₂, do Cl₂ e do HCl nas condições padrão e a 25 °C, em kJ mol^-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol^-1.

Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.

I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à sua constante de equilíbrio.

II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.

III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.

IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

Considere as seguintes afirmações a respeito de reações orgânicas.

I. A reatividade do ácido acético com 2-propanol é maior do que com 2-metil-2-propanol.

II. A reação do 2-butino com KMnO4 em meio ácido a quente leva à formação majoritária de aldeídos.

III. A redução do fenol para a formação do ciclo-hexanol exige condições mais enérgicas do que aquelas necessárias à redução do fenol a benzeno.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10^-4, assinale a alternativa que melhor representa o pH da solução resultante.

Considere as seguintes afirmações relacionadas à ocorrência ou não de reações químicas em condições ambientes.

I. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá a formação de um sólido.

II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.

III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.

IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.

V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.

Das afirmações acima, estão CORRETAS

São feitas comparações entre os valores do pKa de compostos orgânicos, em que Ka é a primeira constante de ionização.

I. Ácido metanoico > ácido etanodioico.

II. Ácido propanodioico > ácido etanodioico.

III. Ácido 2-cloro etanoico > ácido 4-cloro butanoico.

IV. Ácido 2-trifluor etanoico > ácido 2-tricloro etanoico.

Assinale a opção que apresenta as comparações CORRETAS.