Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,82 g de acetato de sódio !$ (CH_3COON\,a) !$ em solução de ácido acético 0,02 mol L^-1 e completando-se o volume para 500 mL com a própria solução de ácido acético, considerando-se que !$ pK_ a=4,76 !$. Nesse caso, o pH desta solução é

Um dos cuidados que se deve ter ao preparar uma solução de cloreto férrico é o de evitar hidrólise com consequente precipitação do hidróxido férrico !$ (K_{ps}=3,8⋅10^{-38}) !$. Para evitar que isso ocorra, deve-se preparar a solução

O equilíbrio químico é um dos aspectos básicos para a compreensão de uma reação química como um sistema. Sobre essa temática, avalie as afirmativas abaixo.

I A natureza dinâmica do equilíbrio químico decorre da permanente igualdade estabelecida entre as velocidades de duas reações químicas opostas.

II Atingido o estado de equilíbrio espontaneamente, continua naturalmente o balanço entre as velocidades opostas.

III O estado de equilíbrio depende da direção em que a reação se processa; ou seja, é atingido partindo-se da reação direta ou inversa.

IV O estado de equilíbrio é alcançado quando as moléculas atingem o mínimo de energia e o máximo de entropia.

Das afirmativas, estão corretas:

Considere as afirmativas a seguir sobre o estudo dos gases.

I A partir da expressão da Lei de Boyle e Charles, pode-se definir uma escala de temperatura baseada nas propriedades dos gases.

II Uma das conclusões de Dalton sobre a Lei das Pressões Parciais é que os gases comportam-se independentemente entre si em uma mistura gasosa.

III A equação dos gases ideais é útil para o cálculo de pesos moleculares a partir de medidas de densidade de gases.

IV Diz-se que um gás é ideal quando este, simultaneamente, obedece às Leis de Charles e de Gay-Lussac.

Das afirmativas, estão corretas

Um processo industrial para obtenção de enxofre utiliza um material que contém 40% de enxofre. Partindo-se de uma massa de 40 toneladas desse material, obtêm-se 10 toneladas de enxofre com 10% de impurezas. O rendimento, em %, desse processo e a quantidade de enxofre perdido, são, em toneladas, respectivamente:

O ácido nítrico é bastante utilizado na preparação de amostras para análise. Normalmente, esse ácido é adquirido com a seguinte especificação: ácido nítrico P. A. com d = 1,42 g cm^-3 e T = 69,5%. O volume, em mL, da solução de ácido nítrico P. A. necessário para preparar um litro de uma solução de ácido nítrico 0,1 M é

A fertilização de uma determinada área destinada para agricultura requer que sejam misturados ao solo, anualmente, 320 kg de nitrato de sódio. O técnico responsável pelo tratamento do solo não tem o nitrato de sódio disponível, mas, ao invés deste, tem a sua disposição o nitrato de cálcio. Para que a quantidade de nitrogênio necessária para adubação do solo não seja alterada, devem ser usados, de nitrato de cálcio, em quilogramas,

Na determinação quantitativa do álcool etílico em bebidas alcoólicas, após sua destilação, pode-se utilizar a titulação de retorno em que uma das soluções padrão utilizadas é a de dicromato de potássio. Essa solução é colocada em excesso para reagir com um volume conhecido da bebida da qual se deseja determinar o teor alcoólico. Posteriormente, o excesso da solução de dicromato se faz reagir com solução saturada de iodeto de potássio e se titula o iodo formado com solução padrão de tiossulfato de sódio, usando uma solução de amido como indicador. As reações a seguir não balanceadas ilustram o processo em que todas as soluções são preparadas em meio aquoso

(I) !$ K_2Cr_2O_7+CH_3CH_2OH+H_2SO_4→Cr_2(SO_4)_3+CH_3CHO_2+H_2O+K_2SO_4 !$

(II) !$ K_2Cr_2O_7+KI+H_2SO_4→Cr_2(SO_4)_3+KI_3+K_2SO_4+H_2O !$

(III) !$ KI_3+2K_2S_2O_3→3KI+K_2S_4O_6 !$

A soma dos coeficientes estequiométricos do ácido sulfúrico e do álcool etílico na reação I é

Os minerais são, naturalmente, fontes dos diversos elementos químicos e, diante da necessidade de aplicação desses minerais, deve-se conhecer sua composição química. Considerando um mineral com um teor de 40,0 % de MgCO₃, o percentual de Mg presente nesse minério é