Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L.

Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a:

O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação química abaixo.

O composto X, formado nessa reação, é denominado:

Observe a fórmula estrutural plana da DEET, substância empregada como repelente de insetos:

Com base na análise dessa estrutura química, verifica-se que a DEET pertence à seguinte função orgânica:

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L.

Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:

Nas reações químicas de decomposição, uma substância composta se decompõe em duas ou mais substâncias. Um exemplo de reação química de decomposição está representado em:

Por meio de métodos científicos de investigação, a química estuda as transformações de materiais. Uma transformação que corresponde a um fenômeno químico está indicada em:

Para planos paralelos em um mesmo retículo cristalino, as condições necessárias para que ocorra a difração de raios x vão depender da diferença de caminho percorrida pelos raios x e do comprimento de onda da radiação incidente. Tal condição é relacionada, matematicamente, na (o):

São suposições da Lei de Beer, exceto:

As transições térmicas observadas nos materiais por Calorimetria Exploratória Diferencial baseiam-se em variações de:

A análise termogravimétrica de oxalato de cálcio monohidratado (CaC₂O₄.H₂O) mostrou que existem três eventos térmicos relacionados à perda de água, monóxido de carbono e dióxido de carbono. Qual a porcentagem de um mol de monóxido de carbono liberado por mol do oxalato no segundo evento térmico? Dados: Ca = 40 g mol^-1, C = 12 g mol^-1, O = 16 g mol^-1 e H = 1 g mol^-1 .